2019版高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡章末综合检测 新人教版

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1、第7章化学反应速率和化学平衡章末综合检测(七)(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是(　　)A.v(CO)＝v(NO2)　　　　B.v(NO2)＝v(CO2)C.v(N2)＝v(CO2)D.v(N2)＝v(CO)解析：选A。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可得v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v

2、(N2)＝v(CO)，故A项正确，B、C、D三项错误。2．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)A．图一t2时改变的条件可能是升高温度或增大压强B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图二t1时改变的条件可能是升高温度D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小解析：选A。A.该反应是气体分子数减少的吸热反应，升高温度或增大压强，正、逆反应

3、速率均增大，且平衡均向正反应方向移动，A正确；B.反应物的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与压强没有关系，B错误；C.反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，C错误；D.若图二t1时改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，D错误。3．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)　ΔH＝－61.16kJ·mol－1。下列说法

4、正确的是(　　)A．增大压强，平衡常数将增大B．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量将减小D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定增大解析：选B。A.平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，A错误；B.根据化学方程式可知单位时间里消耗nmolS2Cl2需要消耗nmolCl2，若同时生成nmolCl2，则Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，B正确；C.正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氯气的百分含量将增大，C错误；D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化

5、率增大，氯气的转化率降低，D错误。4．t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)A．升高温度，平衡常数K一定增大B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C．增大压强，W(g)质量分数增加D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动解析：选B。根据平衡常数的定义，推出此反应是2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)。A.化学平衡常数只受温度影响，但题目中没有说明此反应是放热反应还是吸热反应，因此无法判断，故错误；B.根据M＝，因为各组分都是气体，因此

6、气体质量不变，平均相对分子质量变小，说明n增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，故正确；C.根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应方向移动，W的质量分数减小，故错误；D.根据化学反应方程式，增大X的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误。5．某温度下，反应2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是(　　)A．反应前20s的平均速率为v(A)＝0.6mol·L－1·s－1B．20s时，正反应速率等

7、于逆反应速率C．达平衡时，A(g)的转化率为100%D．若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的ΔH<0解析：选D。由题意知前20s的平均速率为v(A)＝2v(B)＝2×＝0.03mol·L－1·s－1，A项错误；20s时，Qc＝＝＝0.25