2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离课后素养演练新人教版

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1、弱电解质的电离基础巩固1．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是(　D　)A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0℃)，温度低于25℃，则K小于1.75×1

2、0－5，所以C项错误。2．判断强弱电解质的标准是(　C　)A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　D　)A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：在未电离时c(CH3COOH)＝1mol·L－1，当醋酸、

3、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。4．在含有酚酞的0.1mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　C　)A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：酚酞在碱性溶液中呈红色。在氨水中存在：NH3·H2ONH＋OH－，当加入NH4Cl后，增大了溶液中NH的浓度，使上述电离平衡向左移动，因此，溶液中OH－的浓度减小，碱性减弱，故颜色变浅。5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋H

4、S－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　C　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋

5、===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。6．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是(　B　)A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)n(H

6、Cl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。7．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入(m)的变化曲线。以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__b__，与B图变化趋势一致的是__ca__，与C图变化趋势一致的是__d__。a．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量b．醋酸溶液中滴入氨水至过量c．澄清石灰水中通入CO2至过量d．NH4Cl溶

7、液中逐渐加入适量NaOH固体解析：a项，向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，导电性一开始减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致。b项，向醋酸溶液中滴入氨水发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，一开始导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致。c项，向澄清石灰水中通入CO2开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，导电性减弱，CO2过量后，又发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(H