高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用教案鲁科版选修4

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1、沉淀溶解平衡的应用教学目标知识与技能:1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感、态度与价值观:提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。教学重点：沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。教学难点：沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。教学过程：二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡

2、进行的方向。①当Q　＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。②当Q＜Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。③当Q＞Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。【板书】二、沉淀溶解平衡的应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐）【学生】回答【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。【

3、板书】1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（2）方法：A、加沉淀剂法B、调节pH法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？BaCO3Ba2++CO32—【板书】2、沉淀的溶解【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形

4、异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？【问题1】溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？受热或受压CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2+H2O【问题2】人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2【板书】3、沉淀的转化【探究实验2】（1）向盛有2mL0.1mol/LZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S(0.1mol/L)溶液，再向其中滴加CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化。物质ZnSCuSKsp(mol2·L—2)1.6×10—241.3×10—36沉淀颜色白色黑色【分析

5、】ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4ZnS(s)Zn(aq)2++S2—(aq)+平衡向右移动Cu2+(aq)CuS(s)【板书】（1）实质：沉淀溶解平衡的移动（2）条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质【学生解释】1.在处理污水时，为什么加入FeS固体就能除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子？FeS还能换成哪些物质来除去这些重金属离子？2.为什么水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3？【注意】绝大多数的金属硫化物能溶于硫酸，但CuS不溶，故有：H2S+CuSO4===CuS+H2SO4(特例——弱酸制强酸)【练习】1.将4×10

6、—3mol/L的Pb(NO3)2溶液与4×10—3mol/L的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？(Ksp(PbI2)=7.1×10—9mol3·L—3)2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2++3PO43—+OH—,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。3、讨论：对于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl—(aq)若改变条件，对

7、其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl—）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O4、已知在18℃~25℃难溶电解质Ksp单位省略AgCl:1.8×10—10AgI:8.3×10—17怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所提供的试剂设计实验并进行验证。提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液实验方案：a、向NaCl溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液；b、在a所得混合物中逐滴加入NaI溶液；出现现象后，停止滴加。