中和热的测定实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划中和热的测定实验报告　　中和反应反应热的测定实验　　实验原理：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应能量变化叫做中和热。实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。实验用品：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌器。,ol/L盐酸、/LNaOH溶液。实验步骤：⑴在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯扣与大烧杯口相平。然后再

2、在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌器通过，以达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。　　⑵用一个量筒量取50mL/L的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安

3、保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　⑶用另一个量筒量取/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。⑷把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌器放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板。用环形玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。　　⑹根据实验数据计算中和热。　　为了使计算更简便一些，我们近似地认为/L的盐酸和/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3,所以/L的盐酸的质量m1=50g，/L的NaOH溶液的质量m2=50g。　　

4、-1　　中和后生成溶液的比热(来自:写论文网:中和热的测定实验报告)容c=·,由此可以计算出，/L的盐酸与/L的NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为·c·=　　又因/L的盐酸中含有HCl，HCl与NaOH发生中和反应，生成，放出热量是　　所以，生成1molH2O时放出的热量即为中和热为　　(t2?t1)　　kJ/mol　　实验思考：　　1、反应热的测定实验中酸碱溶液为什么一定用稀溶液？　　答：在稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响H++OH-==H2O反应所产生的热量的测定。另外，稀溶液的比热接近于水，密

5、度与水相差不大，在粗略计算时误差小。同时应注意溶液也不能太稀，因溶液浓度太小时，体系温度改变量太小，测量时困难，且测得的误差很大。2、简易的量热剂中大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？答:目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　3、实验时，为什么酸或碱一定略过量？　　4、不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积和氢

6、离子的浓度值均与教材中所给定值相同，所测得的反应热是否也相同？　　答：相同。因为参加反应的物质都是强酸与强碱，它们在水中均是完全电离，所发生的反应都是H++OH-==H2O，且它们所含的H+和OH-的物质的量相同，产生的水的量也相同，所以测定的反应热也就相同。　　5、为了减小误差，操作中应注意哪些问题？答：⑴量热剂的隔热效果要好　　⑵HCl和NaOH的体积必须准确量取　　⑶温度计的读数要准确，水银球部分要完全浸没在溶液中且要稳定一段时间后再读数。　　⑷测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH溶

7、液的温度⑸实验操作要快　　习题：1、实验室用50mL/L盐酸、50mL/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：　　⑴实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是　　3　　⑵经数据处理，t2-t1=℃。则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制

8、定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　-1　　计算，反应后混合溶液的比热容按·jisuan]。　　⑶若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1与△H的关系为：△H1△H，理由是。　　2、50mL/L盐酸与50mL/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:　　⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种