资源描述：
《（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习 提升训练28 化学计算（第29题）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、提升训练28 化学计算(第29题)1.用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。(1)NaClO溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)化学式Na2Sx中的x= 。 2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=
2、。 (2)V2= L。 3.铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是 。 4.Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。(已知:2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)(1)当Na与Al的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的H2最多。 (2)当Na与Al的物质的量之比为
3、时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。 5.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样品质量/g3.066.129.1812.2415.30Ba(OH)2溶液体积/mL300300300300300生成沉淀的质量/g5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题:(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质
4、的量之比为 。 (2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为 。 6.实验室用100mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求:(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是 mL。 (2)盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1。 7.现有铁粉、铜粉混合物样品11.6g,向其中逐步加入2.0mol·L-1的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入
5、硫酸溶液体积变化如下表:加入硫酸溶液体积/mL20.040.060.080.0剩余固体的质量/g9.367.124.883.20请回答:(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)= 。 (2)在反应后的体系中,再加入4.0mol·L-1的H2O2溶液25.0mL,并加入足量硫酸溶液,充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是 。 8.有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液,量取四份该溶液分别通入等量的CO2(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解),生成沉淀的物质的量如
6、下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣCO2体积/mL2352235223522352样品体积/mL20.030.040.050.0沉淀物质的量/(×10-2mol)1.504.506.007.50(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度= 。 (2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量= 。 9.高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。取amolCu2S和bmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充
7、分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):(1)若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是 。 (2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分: 。 参考答案提升训练28 化学计算(第29题)1.(1)1.6 (2)52.(1)1∶2 (2)0.100【解析】(1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,n(HCl)=2n(CO2)=2×=2×=0.1mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0g,n(CaCl2)=n(CaCO3
8、)==0.05mol,n(CaCl2)∶n(HCl)=0.05mol∶0.1mol=1∶2;(2)根据C原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CO2)+n(CaCO3)=0.1mol,V2==0.100L。3.(1)6.5 (2)58%【解析】(1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是0.1L×5
