高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第2节 电能转化为化学能--电解（第1课时）电解原理测试3 鲁科版选修4

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1、第1章第2节电能转化为化学能--电解第1课时电解原理一、选择题1.研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（）A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体2.将图中所示实验装置的K闭合，下列判断

2、正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色3.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动4.在

3、500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．电解得到的Cu的物质的量为0.5molB．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C．原混合溶液中c（K+）=4mol/LD．电解后溶液中c（H+）=2mol/L5.属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是()（已知：氧化性Fe2+＜Ni

4、2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt6.某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是()A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色7.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu

5、，电解质溶液都是CuSO4溶液，则下列说法正确的是()A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋8.下列对如图所示实验装置的判断中正确的是()A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红9．

6、下列所述反应的方程式书写正确的是()A．常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA＝H+＋A-B．用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+C．向1mL2mol·L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+D．钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4F

7、e(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O10．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是()Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．放电时负极附近溶液的碱性不变C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OD．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动11．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是()A

8、．阳极附近溶液呈红色B．阳极逸出气体C．阴极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变大12．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===Pb