高中化学 电离平衡状态特征（基础）巩固练习 新人教版选修4

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1、电离平衡状态特征【巩固练习】一、选择题1．在CH3COOHCH3COO－+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是()。A．加入NaOH固体B．加浓盐酸C．加水D．加热【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】2．将0.05molNaOH固体加入到100mL下列溶液中，溶液导电能力变化不大的是()。A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/LNH4Cl3．已知0.1moL/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()。A．加少量

2、烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水4．HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()。A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)5．右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()。A．反应后溶液中含有NO3－B．反应后溶液中c(H+)增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸

3、中加入适量的()。A．NaOH(固)B．H2OC．NH4Cl(固)D．CH3COONa(固)7．在100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是()。①加少量lmol·L－1的NaOH溶液②加少量1mol·L－1的盐酸③加100mL水④加热A．①②B．①③C．③④D．①④8．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1=4.3×10－7和K2=5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()。A．H

4、NO2B．HCOOHC．HCND．H2CO39．硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2SH++HS-；HS-H++S2-；H2OH++OH-。在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中，下列各离子浓度间的关系正确的是()。A．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B．2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)C．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)D．c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L10．下列关于电解质溶液的正确判断是()　　　　A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存　　B．在pH=0的溶液中

5、，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存　　C．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-　　D．由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-二、非选择题1．在0.2mol/L氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。改变条件平衡移动方向c(OH－)c(NH4+)通NH3至饱和加少量HCl加少量NaOH加适量水加少量NH4Cl加少量AlCl3【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】2．在一定温度下，无水

6、醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是________________。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为________。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。(4)若要使c点溶液中c(Ac－)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：①________，②________，③________。3．Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸

7、，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为________。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为________。4．将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=________，升高温度，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。5．25℃时，