高中化学电离平衡状态特征(基础)巩固练习新人教版选修4

高中化学电离平衡状态特征(基础)巩固练习新人教版选修4

ID:32772805

大小:83.70 KB

页数:5页

时间:2019-02-15

高中化学电离平衡状态特征(基础)巩固练习新人教版选修4_第1页
高中化学电离平衡状态特征(基础)巩固练习新人教版选修4_第2页
高中化学电离平衡状态特征(基础)巩固练习新人教版选修4_第3页
高中化学电离平衡状态特征(基础)巩固练习新人教版选修4_第4页
高中化学电离平衡状态特征(基础)巩固练习新人教版选修4_第5页
资源描述:

《高中化学电离平衡状态特征(基础)巩固练习新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库

1、电离平衡状态特征【巩固练习】一、选择题1.在CH3C00H^^CH3C00^H+的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是()。A.加入NaOH固体B.加浓盐酸C.加水D.加热【高清课堂:弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】2.将0.05molNaOH固体加入到100mL下列溶液中,溶液导电能力变化不大的是()。A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNHtCl3.已知0.lm()L/L的酷酸溶液中存在电离平衡:C氏COOHL^C&COCT+H-,要使溶液屮c(的/c(C

2、HQOOH)值增大,可以采取的措施是()。A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰酷酸D.加水4.HC10是比出CO:,还弱的酸,为了提高氯水中HC10的浓度,可加入()oA.HC1B.CaC03(s)C.HX)D.NaOH(s)5.右图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的钳丝插入瓶屮并接近液面。反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,钳丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()。A.反应后溶液中含有N0:「B.反应后溶液中c⑴)增大C.实验过程屮有化合反应发生D.实验过程中NH3-H20的

3、电离常数不可能发生变化6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()oA.NaOII(固)B.1120C・NHiCl(固)D.CH^COONa(固)7.在100mL0.lmol・「的CHsCOOH溶液中欲使CHaCOOH的电离度增大且c(H+)降低,可采用的方法是()。①加少量1mol•L"1的NaOH溶液②加少量1mol•L_,的盐酸③加100mL水④加热A.①②B.①③C.③④D.①④8.在25°C时,0.1mol•「的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离

4、平衡常数分别为4.6X10A1.8X10'4.9X10~K1=4.3X1O~7K2=5.6X10_n,其中氢离子浓度最小的是()。A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H(!CO39.硫化氢的水溶液屮有如下的动态平衡关系:HzSb^H+HS;HSb^『+S';H.O^^H'+OHo在浓度为0.lmol/L的H2S溶液中,下列各离子浓度间的关系正确的是()oA.c(H')=c(HS_)+2c(S2_)+c(0H「)B.2c(ID二2c(HS「)+c(S2_)+2c(OH-)C.c(H)=c(HS)+c(S2)D.c(S2_)+

5、c(HS')+c(H2S)=0.lmol/L10.下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH二12的溶液中,KClHCO3Na"可以常量共存B.在pH二0的溶液中,NaN0:「、S0:F、K可以常量共存C.由0.1mol•L?—元碱BOH溶液的pH二10,可推知BOH溶液存在BOH=B*+OH_D.rfl0.1mol・「一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H20#HA+0H二、非选择题1.在0.2mol/L氨水中存在下列平衡:NIb+H20b^NH3・H20b^NH,+0H—,当改变条件时,表屮各项有何变化

6、?请填入表格中。改变条件平衡移动方向c(0H-)c(NH./)通NH?至饱和加少量HC1加少量NaOH加适量水加少量NHiCl加少量AlCla【高清课堂:弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】2.在一定温度下,无水醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力/随加入水的体积卩变化的曲线1如图所示。请回答:(1)点导电能力为0的理由是。((2)禺b、c三点处,溶液的c(HJ由小到大的顺序为o(3)曰、b、c三点处,电离程度最大的是。(4)若要使c点溶液屮c(Ac~)增大,溶液c(HJ减小,可采取的措施是:①,②,③。3.Al(OH)s的电离方

7、程式可表示为:Hv0+A102_+H'^^A1(0H)3^^A13++30H~o试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。⑴向AKOlDs沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是,有关离子方程式为O(2)向Al(0H)3沉淀屮加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是,有关离子方程式为o4.将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为,经测定溶液中含CH;iCOO~为1.4X10~3mol・「,此温度下酷酸的电离常数:Kf,升高温度,伍将(填“变大”“不变”或“变小”)。5.25°C时,在0.5L0.2mol•「的HA溶液中,有0

8、.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。【答案与解析】1.D【解析】根据平衡移动原理,要使平衡右移,可釆取的措施是加入NaOH固体、加水稀释或加热。而要氢离子浓度增大,则可采取的措施是加入浓盐酸或加热,所以要使电离平衡右

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。