高中化学 最基础考点系列 考点10 钠的重要化合物 新人教版必修1

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1、考点10钠的重要化合物【考点定位】本考点考查钠的重要化合物，主要是过氧化钠的强氧化性及供氧化剂的性质理解，碳酸钠和碳酸氢钠的比较与鉴别，归纳总结碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象。【精确解读】一、氧化钠的过氧化钠1．氧化钠的基本性质：白色固体，碱性氧化物，不稳定（1）与水反应：Na2O+H2O═2NaOH（2）与CO2反应：Na2O+CO2═Na2CO3（3）与HCl反应：Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2．过氧化钠：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂（1）与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2）与CO2反

2、应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）与HCl反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑3．过氧化钠的强氧化性：试剂 现象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH 氢硫酸Na2O2+H2S=S+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去4．氧化钠和过氧化钠的比较：物质氧化钠过氧化钠色态白色固体淡

3、黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物)化学键类型仅含离子键离子键和非极性键电子式生成条件常温点燃或加热氧的化合价-2-1阴阳离子个数比1：21：2稳定性不稳定稳定转化关系2Na2O+O2=2Na2O2用途用于制取少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物．与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，可用于呼吸面具

4、中潜艇中的供氧剂．与HCl反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、远离易燃物、密封保存5．碳酸钠和碳酸氢钠的比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3化学性质与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反应比NaHCO3与HCl的反应慢NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应比Na2CO3与HCl的反应快热稳定

5、性很稳定受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【精细剖析】1．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结：（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；反应原理：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，因此刚开始加入盐酸时

6、没有气体产生；（2）向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y=1：1，其他比例时的图象略)；反应原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，当NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1：1时，生成CO

7、2气体前消耗的盐酸的体积(即发生前两步反应)和生成CO2消耗的盐酸的体积之比为2：1(发生第三步反应)；（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m：n=1：1，其他比例时的图象略)．反应原理：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(此时NaHCO3+包括Na2CO3转化来的和本来就存在的，物质的量是Na2CO3的2倍)，因此当Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1

8、时，生成CO2气体前消耗的盐酸的体积和生成CO2消耗的盐酸的体积之比为1：2．。【典例剖析】下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(　　)A．常温下，NaHCO3比Na2CO3在水中