高中化学最拿分考点系列（新人教版必修1）：考点10铝金属及其化合物的性质实验

《高中化学最拿分考点系列（新人教版必修1）：考点10铝金属及其化合物的性质实验》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、考点10铝金属及其化合物的性质实验【考点定位】本考点考查铝金属及其化合物的性质实验，涉及铝及其氧化物、氢氧化物的两性实验，铝热反应的原理与操作要点，以及氢氧化铝的制备和性质探究等，明确含铝及其化合物的混合物分离提纯方法。【精确解读】一、铝的燃烧实验探究占燃实验原理：4A1+3O2^^2A12O3实验步骤：将铝片剪成长5〜8cm.宽0.2〜0.3cm的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴.实验时,用堆圳钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟

2、。二、铝热反应实验探究1.实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法.可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe203>FesOuCr203>V2O5等)在高热条件下发生的反应.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂.镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂.但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。2.实验步骤：①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合；②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合.将它撒在铝热剂上面；③

3、在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂•点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼；④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观.注意安全.⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大暈热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应.最终生成液态的铁和氧化铝。三、氢氧化铝的制备和性质探究实验操作实验现象化学方程式r6一氨水fA12（SO4）3L溶液试管中产生白色絮状沉淀Al2(S04)3+6NH3*H20—2A1(0H)31+3@儿)必0彳盐酸11试管中白色沉淀溶解Al(OH)3+

4、3HC1—A1C13+3H2O1—A1(OH)3—NaOH溶液—66试管屮白色沉淀溶解Al(OH)a+NaOH—NaA102+2H20•——Al(OII)3【精细剖析】1.铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6nCl=2AlCl3+3H2t>2A1+2Na0n+2H20=2NaA102+3H2f。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成仏的实质都是A1如AF+,所以无论与酸还是与碱反应，A1与出的关系都是2A1〜3出。（1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比；'『*>2NaOH1（2）

5、足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比；'『=£V2NaOIIO（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比乂：…则必定oV2NaOH1是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。2.铝的这种既能与酸（非氧化性酸）又能与强碱反应产生出的性质常作为推断题的“题眼”。1.含铝杂质的提纯方法归类利用Al、AbO3.Al（OH）3可溶于强碱的特性，可除去许多物质屮的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液;(2

6、)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2[A1(OH)3]：加足量NaOH溶液;(4)Mg2+(A13+)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。2.突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀(1)明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。(2)掌握A严、Al(0H)3、A10『三者之间的转化比例:4(旧-I3OH-OH：__1A13+、___、A1(OH)3-—A1O7f3H+H+

7、4H+(3)明晰A严溶液中加碱伽一)的几种常见变形图像，如：严(沉淀)/mol(沉淀)/mol$(沉淀)/molO0.20.

8、40.6O0.20.40.6O0.2().40.60.8n(NaOH)/moln(NaOH)/moln(NaOH)/molABC图A中，/?(H+):/7(Al：i+)=2:lo图B中，若已知原溶液中含有Mg2*o则可推出：/?(Mg21):z?(Al31)=1：1。图C中，若己知原溶液中含有『和Mg2+,则可推导曲刀(『)：/7(A13+):z;(Mg2+)=2：1：1。【典例剖析】某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下；实验I：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体

9、的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的(填写相应的字母);a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b.Cl能促进此反应的进行c.