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《2017春高中化学2.2.2海水中提取溴镁和重水课时训练新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练9 海水中提取溴、镁和重水基础夯实1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析：本题以海水资源的利用方法为考查对象。获得A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解制取,均为化学变化;而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的,为物理变化。答案：D2.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是( )A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中
2、子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法、冷冻法制盐,同时也可以得到淡水解析：利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,氯气氧化Br-在pH为3.5的酸性条件下效果最好,所以在氯化之前应将海水酸化,故A不正确。答案：A3.44gO中所含中子的物质的量为( )A.16molB.24molC.10molD.28mol解析：1molO中所含中子为(1+1+10)mol,44gO的物质的量为2mol,故其中所含中子为24mol。答案：B4.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A.MgB.KC.Br2D.
3、I2解析：只有Br2在常温下为液体,其余都是固体。答案：C5.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。(当然这仅仅是探索的第一步)科学家用氘盐酸(即DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是( )A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。故选D。答案：D
4、6.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )(导学号52690089)A.硬水的软化B.电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析法淡化海水D.海水中提取金属Mg解析：选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。答案：D7.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水
5、中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 (填化学式),要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①应 (填“过量”或“少量”); (2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ; (3)试剂②可以选用 (填名称); (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式: 。 解析：(1)海水中的MgSO4的浓度较低,要首先进行富集,从得到的沉淀是Mg(OH)2推理,应当在海水中加碱,如Ca(OH)2、NaOH、KOH等,但从材料的价格、
6、来源等来看最好选用Ca(OH)2,而且要过量,使Mg2+全部转化为沉淀;(2)分离沉淀的方法就是过滤;(3)实现从Mg(OH)2到MgCl2的变化的试剂是盐酸;(4)迁移学过的电解熔融的NaCl制取金属钠的方法可以写出反应的化学方程式。答案：(1)Ca(OH)2 过量 (2)过滤 (3)盐酸(4)MgCl2Mg+Cl2↑能力提升8.海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示:(1)步骤①反应的离子方程式是 。 (2)步骤③反应的化学方程式是 。 (3)Br的原子序数是 ,在元素周期表中位于 周期 族。 (
7、4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: 。 (5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴? 。 解析：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是在预先酸化的浓缩海水中用氯气与海水中的溴离子反应,使之成为单质溴:2Br-+Cl22Cl-+Br2,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应转化成氢溴酸:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,以达到富集的目的。然后,再用氯气将其氧化:2HBr
8、+Cl22HCl+Br2
