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《2018年高中化学化学与资源开发利用2.2.2海水中溴镁及重水的提取同步配套练习新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 海水中溴、镁及重水的提取课时过关·能力提升1我国十分重视海水资源的综合利用,下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是( ) A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析：海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝等元素都以离子形式存在,获得A、B、C三项中的物质需发生化学变化;海水淡化、海水晒盐发生的是物理变化。答案：D2由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A.②④⑤③①B.②④③⑤①C.③④②⑤①D.③②④①⑤解析：由海水制备无水氯化镁的主要步骤是
2、先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁,即②步为第一步骤,④过滤,得到氢氧化镁,再用③加盐酸的方法,将其变为氯化镁溶液,浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。答案：B3从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法中正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强解析：溴离子不能再得电子,没有氧化性。反应中氯气得电子,是氧化剂,溴单质为氧化产物,氧化性:Cl2>Br2。该反应属于氧化还原反应。答案：D4从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A.MgB.KC.Br2D.I2解析：海水中除含H、O
3、两种元素外,还含有Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等元素,其中只有Br2单质常温下为液体。答案：C5以卤水为原料,用下列方法制取镁,其中可行的是( )A.直接电解卤水在阴极得镁B.向卤水里加钠可置换出镁C.卤水与石灰水混合,过滤,洗涤,取沉淀煅烧得氧化镁,用氢气还原氧化镁得镁D.卤水与石灰乳混合,过滤,洗涤,取沉淀加盐酸溶解得MgCl2溶液,将溶液加热蒸发浓缩,再冷却结晶,晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl2,电解熔融MgCl2得镁解析：A项电解,阴极生成H2;B项中Na首先与水反应,不能置换出Mg;C项中H2不能把Mg还原出来;只有D项合理。答案：D6为了探
4、索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是( )A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。故选D。答案：D7如图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。海水粗盐精盐氯碱工业母液Mg(OH)2MgCl2·6
5、H2O无水MgCl2NaBrBr2饱和Na2CO3溶液吸收Br2下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热分解制无水MgCl2D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原解析：BaCl2应加在Na2CO3之前,A错误;铁为活性电极,不能作阳极,B错误;MgCl2·6H2O在空气中加热时易水解,得不到MgCl2,C错误。答案：D8溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.067g·L-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴
6、离子,向苦卤中通入氯气,可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是( )A.向苦卤中通入氯气,发生反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素的化合价升高,溴元素被氧化C.将溴单质从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的解析：裂化汽油含有不饱和烃,易与溴水中的溴发生加成反应,因而不能作萃取剂。答案：C9海水是人类的资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。Ⅰ.海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是 。 Ⅱ.
7、海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:海水溴水混合物Ⅰ含溴的空气液溴溴水混合物Ⅱ吸收液(1)步骤①反应的离子方程式是 。 (2)步骤③反应的化学方程式是 。 (3)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”,而不蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因: 。 解析：Ⅱ.步骤①是用Cl2将海水中的Br-氧化
