欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:29571733
大小:117.06 KB
页数:4页
时间:2018-12-21
《2017届高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡 考点二 化学平衡状态 化学平衡的移动 第4步》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4步模拟练习达标1.(2016·吉林一中3月测试)对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是( )选项因果A化学反应速率变化化学平衡一定发生移动B化学平衡不移动化学反应速率一定是在催化剂存在下发生变化C正反应进行的程度大正反应速率一定大D化学平衡发生移动化学反应速率一定发生不同程度的变化解析:A项,若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂),则平衡不移动,错误;B项,对于反应前后气体分子数不变的反应,增大压强,v正、v逆均增大,但v正=v逆,平衡不发生移动,错误;C项,反应进行的程度与反
2、应速率的大小无必然联系,错误。答案:D2.(2016·河北衡水中学调研)可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )A.正反应吸热,m+n>xB.正反应吸热,m+nx解析:根据图象,随着温度的升高A的转化率减小,说明升温平衡逆向移动,正反应为放热反应;从第一个图象看出在p1下先达平衡,得p1>p2,还可得到压强大时A的转化率大,说明加压平衡正向移动,m+n>x,故答案
3、选D。答案:D3.(2016·北京丰台区练习)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2molA和0.8molB,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是( )A.4s时c(B)为0.76mol/LB.830℃达平衡时,A的转化率为80%C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D.1200℃时反应C(g)+D(g
4、)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4解析:v(B)=v(A)=0.005mol/(L·s),c(B)=0.4mol/L-0.005mol/(L·s)×4s=0.38mol/L,A项错;830℃达平衡时,A的转化浓度为x,则K=x2/(0.1-x)(0.4-x)=1.0,x=0.08mol/L,A的转化率为=80%,B项正确;由表格知,温度升高,平衡常数减小,则正反应为放热反应,升高温度,向吸热方向即逆向移动,C项错;正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数,所以1200℃时反应C(g)+D(g)A(
5、g)+B(g)的平衡常数的值为1/0.4=2.5,D项错。答案:B4.(2016·山东德州一练)下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率,缩短生产周期,故温度越高越好B.硫酸工业中,使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C.电解精炼铜时,精铜作阴极D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室解析:A选项,合成氨是放热反应,温度高不利于平衡正向移动;B选项,催化剂只能加快反应速率,不能使平衡移动;D选项,离子交换膜只能阻止离子通过。答案:
6、C5.(2016·山东济宁质检)固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标):回答下列问题:(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填序号)。a.0~1min b.1~3m
7、in c.3~8min d.8~11min(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是___________,曲线Ⅱ改变的条件可能是______________________。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。a.容器内压强不再改变b.容器内气体的密度不再改变c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变d.容器内各物质的物质的量相等解析:(1)图象中的斜率越大,速率越大。(2)曲线Ⅰ与实线相比较,起点相同,达到平衡所用的时间
8、短,反应速率加快,且平衡时n(H2)大,改变的条件应是升高温度,使平衡左移;曲线Ⅱ与实线相比较,起点相同,达到平衡所用的时间短,反应速率加快,且平衡时n(H2)小,改变的条件应是增大压强,使平衡右移。(3)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol是正反应体积缩小的放热反应。容器内压强、气体平均摩尔质量不再改
此文档下载收益归作者所有