上科版高二化学氨 铵盐 练习解析(1)

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1、氨铵盐练习解析(1)1.下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（）A.NH3、O2、HClB.N2、H2、HClC.CO2、NO、O2D.H2S、O2、SO2答案：B2.有关氨的性质的叙述中正确的是（）A.氨不能在空气中燃烧B.氨水显碱性C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D.在反应NH3+H+====NH中，氨失去电子被氧化答案：AB3.标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体［V（NO2）∶V（O2）=4∶1］。然后分别作喷泉实

2、验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.无法确定解析：因∶∶×=5∶5∶4答案：B4.制备干燥氨气所需的药品是（）A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B.饱和氨水C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰答案：D5.关于铵盐的叙述中，不正确的是（）A.水溶液呈碱性B.受热易分解C.无色晶体D.易溶于水答案：A6.下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（）①H2S②Cl2③

3、SO2④NH3⑤HBr⑥HCl⑦SO3A.①⑤⑦B.①③⑥C.④⑤⑦D.②④⑥解析：H2S、HBr既有强还原性，又具有酸性，SO3会溶于浓H2SO4又会和碱石灰反应。答案：A7.由反应8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl而知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3（）A.80mLB.40mLC.20mLD.10mL解析：氧化还原反应的关系为2NH33Cl220mL30mL答案：C8.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A.NH4H

4、是离子化合物B.NH4H溶于水，所形成溶液显酸性C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生解析：NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑(NH3·H2O====NH3↑+H2O）溶液显碱性。B错，此反应NH4H作还原剂。H2O作氧化剂，C错。答案：BC9.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓H2SO4灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝

5、）时，则可断定该混合气体中有（）A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O解析：通过石灰水不浑浊而通过Ba(OH)2溶液时变浑浊，说明原混合气体中同时存在HCl和CO2（一定不存在NH3）；能使灼热的CuO变红、使无水硫酸铜变蓝，说明一定有H2存在。故选A。答案：A10.称取含少量杂质（杂质不跟酸、碱反应）的硫酸铵肥料1.48g，加入足量的碱溶液，加热放出的氨气用25mL0.5mol·L-1H2SO4吸收，剩余的硫酸需用15mL0.2mol·L-1Na

6、OH溶液中和。求这种硫酸铵肥料的纯度。答案：98.1%七、高考真题1.（1992年全国）某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量NH3（g）和Cl2(g)恰好完全反应。若反应的产物只有N2（g）和NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于（）A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶7解析：根据题意写出化学方程式8NH3(g)+3Cl2(g)====6NH4Cl(s)+N2(g)由阿伏加德罗定律和气态方程PV=nRT知n1∶n2=P1∶P2,故前后压强比应为11∶1，应选B。答案：B2

7、.（1997年全国）密度为0.91g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定解析：如不考虑液体混合后体积变化，则稀释后溶液的质量百分比浓度为12.5%。而如果考虑溶液混合后体积变化，则有：如原液体密度大于1，则稀释后浓度大于12.5%；如果原液体密度小于1，则稀释后浓度小于12.5%，氨水的密度0.91g·cm-3小于1，故所得溶液的质量百分比浓度小于12

8、.5%。答案：C3.（1999年全国）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5解析：NH中-3价的氮被氧化，NO中+5价的氮被还原，利用电子转移数目守恒，列方程求解。答案：A