上科版高二化学氨 铵盐 同步练习1

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1、氨铵盐同步练习1一、选择题（每小题5分，共35分）1.B将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7克，气体体积缩小为4.48升（气体体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均相对分子质量为A.28.1B.30.2C.33.1D.34.02.B用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需磷酸体积是A.8.3毫升B.20毫升C.30毫升D.75毫升3.B密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A

2、.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4．A有关氨的性质的叙述中正确的是A.氨不能在空气中燃烧B.氨水显碱性C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D.在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化5．A在1mol/L的氨水中A.含有1mol氨分子B.含NH3和NH4+之和为1molC.含NH3·H2O1molD.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol6．B都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是A.HCl和CO2B.NH3和CO2C.SO2和COD.NO2和NO7．B在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反

3、应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的物质的量是A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH3二、填空题8.A（8分）氨水中存在的微粒有_________________________。如果将收集的一试管氨气，打开塞子，倒置于含有酚酞的水中，现象是__________________，将试管中的溶液倒掉2/3，加热，同时试管口上方放一湿润的红色石蕊试纸，试纸变_________色。有关反应的化学方程式是____________________________。9．A（6分）NO、NO2是大气污染物，目前有一

4、种治理方法是在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用NH3将NO或NO2还原为N2和H2O。请写出NH3在上述条件下分别将NO、NO2还原成N2和H2O的化学方程式________________；________________________。10．B（5分）标准状况下，1体积水可溶解700体积氨，若所得氨水的密度ρ=0.88g/cm3，则其物质的量浓度为____________。11．B（12分）常温下A和B两种气体组成混合气(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中含有氮氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮元素和氢

5、元素的质量比总大于14/3。由此可以确定A为___________，B为__________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量比是____________，A在混合气体中的体积分数是_________。12.B（16分）化合物E(含两种元素)与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的式量约为81。G分子中硼元素(B的相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：⑴化合物G的化学式为___________；⑵反应消耗1molNH3，化合物E中的元素是________和______

6、。⑶若1molE和2molNH3恰好完全反应，则化合物E的化学式为___________。13.C（12分）研究某一化学反应的实验装置如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象:（1）D物质由黑色变为红色；（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液；（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该黄色物质放入水中，有气体放

7、出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析写出A～F的物质名称：A，B，C，D，E，F。14.C（10分）已知将Cl2通入浓氨水中可发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，使体积为1.12L、质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水，体积变为0.672L（其中Cl2和N2各占50%，以上体积均在标准状况下测定）。（1）下面是三位同学从不同角度解此题的第一步算式，试判断未知数x的意义，并填入下表：第一步算式x表示的意义甲（3-1):2=:x乙3:(x-)=1:[-(1.12-x)]丙71x+28(1-

8、x)=×22.4（2）计算被氧化氨的质量。1.C2.B3.C氨水的密度比水小，且随着浓度的增大密度反而减小。本题可分二步考虑，若等质量混