高中化学 第1章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第1课时）学案 新人教版必修2

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1、【学案】第二节元素周期律（第1课时）课前预习学案预习目标：了解原子结构和原子表示方法。预习内容：⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。⑶原子符号“”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。（4）写出1-20号原子结构示意图课内探究学案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌

2、握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。二、学习过程：探究一：核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。

3、分组讨论：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．２、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（3）最外层有2个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：（7）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:分子:阳离子:阴离子:探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律（Ⅰ）半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(

4、2)比较O2-与O半径大小?Ca2+与Ca原子半径大小?(3)比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法:（Ⅱ）化合价价电子——1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+

5、负化合价

6、=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价     气态氢化物的通式    最高价氧化物的通式   三、反思总结：四、当堂检测1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增

7、大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的

8、两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.10、原子序数为34的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为56的

9、元素位于周期，族，属于类单质。五、课后练习与提高：11、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A、B、C、D（2）