高考化学一轮复习 物质的量浓度教案 新人教版

《高考化学一轮复习 物质的量浓度教案 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五讲物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。笔记与反思教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶①特点:②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：（3）配制物质的量浓度

2、溶液时，应注意的问题：。二、计算公式1.物质的量浓度的计算2.c、%、ρ之间的计算关系三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释（1）溶液的稀释：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：CV=C2V2+C1V1（

3、溶质的质量守恒）。【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路:。易错点:。[例2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为()A．等于9.2mol·L—1B．大于9.2mol·L—1C．小于9.2mol·L—1D．不能确定解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(03年江苏高考题)质量分数为

4、a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）ABCD思维方法:。2.(03年江苏高考题)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1思维方法:。物质的量浓度基础知识一、物质的量浓度以单位体积溶液中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：表达式：注意：1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度

5、时仍以NH3、Cl2为溶质。2、体积是，不是溶剂体积。3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小，所含溶质的质量。二、有关物质的量浓度的计算1、概念n====物质的量浓度与质量分数的换算公式为：物质的量浓度与溶解度的换算公式为：2、同一溶液中，阳离子所带等于阴离子所带。3、溶液稀释前后不变。三、一定物质的量浓度溶液的配制1、所需实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、、、。2、配制步骤①、②、③、④、⑤、⑥、⑦3、误差分析原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏；称量时游码忘记归零

6、；会使所配溶液的物质的量浓度偏。(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏，使所配溶液的物质的量浓度偏。(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏。(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏。(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏。(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积，使溶液浓度偏。参考答案一、物质的量浓度以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol·L-1表达式：注意：1、NH3、Cl2等溶于水后

7、成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。2、体积是溶液体积，不是溶剂体积。3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。二、有关物质的量浓度的计算1、概念换算公式为：2、同一溶液中，阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷。3、溶液稀释前后溶质的量不变。三、一定物质的量浓度溶液的配制1、所需实验仪器托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2、配制步骤计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、定容、