高中化学《氧化还原反应》教案13 新人教版必修1

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1、第三节氧化还原反应（第二课时）教学目标：1．使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂教学过程：[提问]1、氧化还原反应定义2、如在2Na+Cl22NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?［引入］下面我们继续研究氧化还原反应。［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、

2、还原的关系是什么?[学生阅读]P31第一自然段。[投影]图2-12一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？[讲解并板书]二、氧化还原反应一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。[讨论交流]以2CuO+C2Cu+CO2↑H2O＋CH2＋CO为例，由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？[学生发言]教师引导，学生回答。［讲述］在上述氧化还原反应中H20→H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O→Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原

3、反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。［板书］1、概念：（1）氧化反应及还原反应失电子→化合价升高→被氧化发生氧化反应，如C→CO2得电子→化合价降低→被还原发生还原反应,如CuO→Cu（2）氧化剂及还原剂氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质，如C还原剂——失电子(电子对偏离)的物质，如CuO[讲述]被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。[板书]（3）氧化产物—被氧化得到的产物还原产物—被还原得到的产物［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例2Na+Cl22

4、NaCl[学生阅读]P31第二自然段。[观看动画]NaCl形成过程：[讲解]根据下列示意图讲解形成过程：［小结］在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。[学生讨论]：Na为还原剂、Cl2为氧化剂。[讲述]再以反应③为例：H2＋Cl22HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，[学

5、生讨论]反应中的氧化还原反应及氧化剂剂还原剂：H0H+1被氧化Cl0Cl－1被还原[观看]HCl形成动画［小结］在氯气与氢气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在电子转移过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？[板书]2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反

6、应得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应↓↓↓（本质）（特征）（反应）[练习]判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5                     ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3［投影］对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化

7、合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应［思考练习］归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系：反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2Fe3O4是相关化合反应CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反应2H2O2H2↑+O2↑是相关分解反应CaCO3CaO+CO2↑非置换反应Fe+CuSO4====Cu+