高中化学《氧化还原反应》教案28 新人教版必修1

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1、氧化还原反应与离子反应教学目的：1、巩固对氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念的理解。2．使学生理解离子反应的本质，掌握离子反应发生的条件。3．培养学生分析问题和解决问题的能力。教学重点：氧化还原反应的基本概念；离子反应的本质及离子共存、离子方程式书写。教学过程：[提问]氧化还原反应中由几对相互对立的概念：如氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，请同学们思考回顾这几对概念的区别与联系。[学生交流]复习归纳有关概念并回答。[投影]一、氧化还原反应（一）基本概念：1、氧化还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。实质是在反应过程

2、中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等2、氧化与还原：元素化合价升高（失去电子）的变化称为氧化（或发生氧化反应）；元素化合价降低（得到电子）的变化称为还原（或发生还原反应）。3、氧化剂与还原剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，具有氧化性(即能把还原剂氧化)；发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂；具有还原性(即能把氧化剂还原)。4、氧化产物与还原产物：还原剂发生氧化反应后的产物称为氧化产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物；氧化剂发生还原反应后的产物称为还原产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物。例1、试判断下列

3、反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑⑸IBr+H2O=HBr+HIO解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3)氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。例2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合

4、物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，①Q>G②X>Q③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间,所以：G

5、析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3,Cr+6化合价降低，N－3化合价必然升高。答案：D[思考回答]氧化还原概念间的关系及常见的氧化剂和还原剂[学生交流]复习归纳有关概念并回答。[投影]（二）氧化还原概念间的关系：（三）常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7、HClO。高价金属离子：Cu2+、Fe3+、活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ还原剂：低价态的物质：H２S、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3低价离子：Cl-、Br-、I-、Fe2+、S2-、活泼金属：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe[练习]1、下列关

6、于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（B）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、最高价元素可以再失电子而显还原性D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（B、C）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（D）A、B、C、D、4、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：。该反应中，水的作用是（C）A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（C）A、SO2→SB、SO32—→SO2

7、C、I—→I2D、HCO3—→CO32—[回顾]离子反应的定义及离子反应发生的条件[投影]二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。[回顾]离子方程式书写步骤及注意问题。[投影]（一）离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式1、书写离子方程式