湖北省十六校大联考高三理科综合试卷(化学部分)

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1、湖北省十六校大联考高三理科综合试卷(化学部分)６、下列说法中，存在着科学性错误的是：A..明矾可用来净化水　　　　　　B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.使用催化剂不能提高汽油的热值　D.空气中的氮气在一定条件下可转变为氮的化合物７、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是Ａ.X的原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来８、短周期非金属元素X和Y能形成XY２型化合物。下列有关XY2的判断不正确的是A.ＸＹ2不一定是分子晶体　　　　　B.Ｘ

2、Ｙ2的电子式是：∶Y∶∶X∶∶Y∶‥‥C.ＸＹ2水溶液不可能呈碱性　　　D.X、Y可以是同主族的元素９、现有①K2SO4；②Ｂa（NO3）2；③AI2（SO4）3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是A.①②③④⑤　　B.②③④①⑤　　C.⑤④①②③　　　　D.⑤④③②①10、酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多8，则下列说法正确的是A.Ｒ和Ｎ为同族元素B.RO中Ｒ的化合价与NO中的Ｎ的化合价相等C.RO即能被氧化又能被还原D.R原子的电子层数比N的电子层数多111、将0.1mol含水晶体aR•bH2O在一定温度下加热一段时间后冷却，称得固体质量

3、减少2.7g，同时生成0.05mol含水晶体bR•aH2O，则（a+b）的值为　A.6B.5C.4　　D.312、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢13、已知S2O离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO离子，若反应后S2O离子变成SO离子；又知反应中

4、氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O中的n值和S元素的化合价是A.2,+7　　　　B.2,+6　　　　　C.4,+7　　　　　　　　D.4,+426、（14分）实验室测定CuSO4·nH2O晶体的n值，实验操作如下①称得干燥的容器甲质量为m1g②往容器甲中加入CuSO4·nH2O后，称得容器甲与晶体的总质量为m2g③加热容器甲至晶体变白，不再有水蒸气逸出时，立即放入干燥器内泠却至常温，再称量容器甲与固体的总质量；④重复步骤③至两次称量的误差小于0.1g。记录所称得容器甲与无水CuSO4的总质量为m3g⑴容器甲应选　　　　　(填标号)A　蒸发皿　　　　B　烧杯　　　　C　坩埚　　　　D

5、　试管⑵步骤④的目的是。⑶实验结果n＝　　　　　　　　　　　　　　　(用含m1、m2、m3的代数式表示)⑷还可用其他实验方法测定晶体中n值，请简述一种不同的方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　27、（15分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：⑴若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是　　　　　；②B溶于水

6、的过程中存在的可逆反应式为　　　　　　　　　　　。⑵若常温下Ｙ为固体，Ｘ,Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是　　　　　　；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是　　　　　；　　③若A的燃烧热为MkJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　28、（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质反应的关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性，又知常温下B为气态。请回答：⑴A、B、C三种单质分别是：A、B、C⑵F溶液中加入NaOH溶液反应时的反应现象是。⑶写出下列变化的离子方程式：F+B→DＤ＋Ｃ→Ｅ＋Ｆ⑷

7、Ｅ的水溶液显酸性的离子方程式：　。29、（17分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3＋3C＋Ｎ2－→2AIN＋3ＣＯ由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成份的含量，进行了以下两个实验：⑴称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中，装置见右图甲，AIN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAIO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式