硫酸工业 第五单元巩固练习方案

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1、硫酸工业第五单元巩固练习方案一.选择1A、接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A、吸收塔B、接触室C、沸腾炉D、氧化炉2A、为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是（）A、SO3、O2B、SO3=、O2、SO2、N2C、SO3、N2D、SO3、O2、N23B、把1克含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全得残渣0.78克，则此黄铁矿中含FeS2的质量分数为（）A．33%B．66%C．78%D．88%4B、1molFeS2经过SO2的制取、转化和SO3的吸收，如果硫元素全部进入硫酸中，则下列说法正确的是（）A

2、、整个过程中硫元素一共“失去”14mol电子B、最终生成2mol/L的硫酸溶液C、最终生成196g硫酸溶液D、最终生成96g硫酸5A、用硫铁矿生产硫酸的过程中，对提高效率不利的因素是（）A、矿石粉碎后送入沸腾炉B、使用热交换器预热气体C、用水吸收三氧化硫D、使用催化剂6B、接触法制硫酸时由沸腾炉产生的炉气中能使催化剂中毒的成分是（）A、不蒸气B、砷、栖化合物C、氧气D、氮气7B、在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为（）A、SO3易溶于浓H2SO4而不溶于水B、用浓H2SO4吸收速度慢，损失SO3少C、用水吸收易形成酸雾，阻碍SO3再吸收D、用水吸收得不到纯净

3、的硫酸8A、工业制硫酸的尾气中成分是（）A．SO2和SO3B．O2、SO2、N2C．O2、N2D．SO3、O29C.如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下,随温度变化的情况,在下列平衡体系中,x可以代表用下横线标明的物质(反应中各物质均为气态)的是[]A.N2＋3H22NH3＋QB.H2＋I22HI＋QC.2SO32SO2＋O2－QD.4NH3＋5O24NO＋6H2O＋Q10A.在相同条件下(T＝500k),有相同体积的甲和乙两容器,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是[]A.化学反应速率:乙＞甲B.平衡后的O2

4、浓度:乙＞甲C.SO2转化率转化率:乙＞甲D.平衡后SO2的体积分数:乙＞甲11C．绿色化学是人类和自然和谐的化学，是面向21世纪化学发展的方向和议题。绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度的节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是①减少“三废”排放量；②考虑催化剂和载体的重复使用；③回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂；④考虑有关原材料的再生利用；⑤拒绝使用无法替代、无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料。A①②③B①③④⑤C①②③⑤D①②③④⑤

5、12C．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A消除硫酸厂尾气排放SO2＋NH3＋H2O==(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO2＋NO＋NaOH==2NaNO2＋H2OC制CuSO4Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2OD制CuSO42Cu＋O2==2CuOCuO＋H2SO4（稀）==CuSO4＋H2O20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应

6、途径。13A．下列各项属于“绿色化学”的是A处理废弃物Ｂ治理污染点Ｃ减少有毒物Ｄ杜绝污染源14B．在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是Ａ建在西部干旱区可以脱贫致富Ｂ应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区Ｃ企业有权自主选择厂址Ｄ不宜建在人口稠密的居民区15B．工厂的产值不一定都是“正”产值，它还产生“负”产值。例如，炼钢厂生产钢铁，当然会给GNP（国民生产总值）增加正产值，但同时由于排放废气、废水、废物，污染了环境，弄脏了河水，又产生了负产值。下列哪种生产不会带来很高的负产值？A接触法制硫酸B氨氧化法制硝酸C采用大棚培养反季蔬菜D

7、五金电镀车间生产电镀零件二、填空16．“保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是_________________________________17、某工厂用接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，反应后总体积变为原来的96.5%，叫SO2转化为SO3的百分率为______________。18.现有1升含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，需加水_________