高一化学气体摩尔体积导学 学法指导

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1、高一化学气体摩尔体积导学吕清文一、影响物质体积大小的因素1、内因：微粒的数量、微粒间的距离、微粒本身的大小。决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数量和微粒的大小，而微粒间的距离可不考虑。对于气体来说，主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小，而微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间的平均距离比微粒本身的直径大十倍左右。2、外因：温度（T）、压强（P）。对固态、液态物质来说，体积（V）受T、P的影响较小。对一定量气体来说，T和P对气体分子间的平均距离有较大的影响。T一定，增大P，气体分子间平均距离减小

2、，所以气体的V减小。反之，P减小，气体的V增大。P一定，升高温度T，气体分子间的平均距离增大，气体的V增大。反之，T降低，气体的V减小。T、P都一定，气体分子间的平均距离都相同，只要气体含有的分子数相同（气体分子的物质的量相同）时，气体的体积也相同。反之，T、P一定，气体的体积若相同，则气体含有的分子数也相同。二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，其符合，数学表达式为：，单位是：和。2、决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间平均距离，影响因素是温度、压强。气体分子间的

3、平均距离与温度成正比、与压强成反比。因此，说气体的摩尔体积时必须指明状态。3、标准状况下的气体摩尔体积在标准状况（0℃、101kPa）下，，即在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。因此，22.4L/mol是特定条件（0℃、101kPa）下的气体摩尔体积。在使用时要注意以下四点：①必须是气体物质（任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体），不适用固体、液体。②单位是L/mol。③必须是标准状况（而不是常温常压）。④22.4L/mol是近似值。4、解答阿伏加德罗常数（）问题的试题时必

4、须注意下列一些细微的知识点。（1）状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；在标准状况下为固态，常温常压下为液态。（2）某些物质分子中的原子个数，如Ne、等。（3）较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如等。（4）用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下。上述4项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。三、阿伏加德罗定律内容：“在相同温度、相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子”。由此可得出一条经常用的推论：在同温同压下，，利用这个推论可以确定气体分子的组成

5、，进行有气体参与反应的计算，且非常简便。四、标准状况下气体体积的计算与n、m、N之间的关系：五、题型示例1、对气体摩尔体积的概念的理解例1、下列说法不正确的是（）A、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B、非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC、某气体含有个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD、任何状况下，1mol和18g所含的分子数和原子数都相等解析：做选择题首先要看清是选正确的，还是选项错误的。由于22.4L是1mol任何气体在标准状况下

6、的体积，而不是条件，所以A正确。B错误。C错误，因为这种情况只有单原子分子的稀有气体符合，而双原子或多原子分子不符合。D正确，因为比较粒子数实质上是比较它们的物质的量。所以答案选B、C。2、阿伏加德罗常数例2、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.，100mL；b.，200mL；c.，400mL；d.，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A、B、C、D、解析：根据阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：=1：2：4：6，又m=

7、n·M，所以，故本题答案为C。3、运用阿伏加德罗定律确定气体化学式例3、一定温度和压强下，1体积（气）和3体积（气）化合生成2体积Z（气）；则Z气体的化学式是（）A、B、XYC、D、解析：根据阿伏加德罗定律知，此反应的化学方程式为。设Z气体的化学式为，由质量守恒定律得：，解得：m=1，n=3。所以Z的化学式为。答案为A。4、运用气体摩尔体积计算阿伏加德罗常数例4、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、B、C、D、解析：设阿伏加德罗常数为N，则依题意，可得：，故

8、N=5.6n/V。选D。5、有关气体摩尔体积的计算例5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数）（）。A、B、C、D、解析：由题知a/b为一个分子的质量，而a/b×NA即为1mol该气体的质量，为气体的物质的量（即为），所以体积为。答案为A。