高中化学 专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素课时作业 苏教版选修4

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1、第2课时　影响化学反应速率的因素[目标要求]　1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。一、有效碰撞理论1．化学反应的过程化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。2．活化分子在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化

2、分子。3．活化能活化分子高出的那部分能量叫做活化能。4．活化分子百分数活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。5．有效碰撞能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。6．活化能与化学反应速率在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。二、影响化学反应速率的因素1．浓度对化学反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应

3、速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。(2)原因其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。2．压强对化学反应速率的影响(1)影响对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。(2)原因对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大；反之，减小压强，反应速率减小。3．温度对化学反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。(2)

4、原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大；反之，降低温度，反应速率减小。4．催化剂对化学反应速率的影响(1)影响使用催化剂可增大反应速率。(2)原因催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。5．影响化学反应速率的其他因素除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。

5、知识点一　有效碰撞的有关概念　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列说法正确的是(　　)A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快答案　D解析　活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。2．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　)A．升高温度B．减小压强C．增大压强

6、D．增大浓度答案　A解析　升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。知识点二　浓度对化学反应速率的影响3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)答案　D解析　当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。4．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是(　　)A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶

7、液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体答案　D解析　增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。知识点三　压强对化学反应速率的影响5．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(　　)A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④答案　C解析　对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充

8、入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。6．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2<