2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题2第一单元第2课时影响化学反应速率的因素知

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1、1.下列反应中，化学反应速率最快的是（）A.硝酸见光分解B.硝酸银溶液与盐酸反应C.钢铁生锈D.白蒋发酵制白酒解析：选B。硝酸银溶液与盐酸反应属于离子反应，溶液中的离子反应速率很快，瞬间即可完成。2.在反应：X+2Y=2Z中，改变下列条件一定会使化学反应速率增大的是（）①增加X的量②升高温度③增加压强A.①②③B.①③C.①②D.②解析：选D。若X是固体或纯液体，增加X的量对反应速率无影响；对于任何反应，升高温度一定能加快反应速率；只有有气体参加的反应，增加压强（缩小容器容积），才会加快反应速率。3.下列

2、四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是（）试管温度过氧化盘溶液浓度催化剂A常温3%—B常温6%—C水浴加热3%—D水浴加热6%MnO2解析：选D。一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率就越快。使用催化剂可以加快反应速率，选项D是正确的。4・1（）0mL6mol-L-1硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物小加入适量的（双选）（）A.碳酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸溶液解析：选BCo本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。降低反

3、应物浓度是减慢反应速率的方法之一，降低反应物浓度的途径有稀释、分离出反应物或加入适当试剂与反应物发生反应等。本题中A、B、C选项均能降低反应物H2SO4的浓度，但A中的Na2CO3与H2SO4作用减少了硫酸的总量，不能达到与锌反应生成出的总量不变的要求，而B、C能起到稀释硫酸的目的，也不减少生成H2的量，所以正确答案为B、Co加入硫酸溶液，会使溶液中的h+浓度增大，影响生成氢气的总量。但注意不得用硝酸盐溶液，因为硝酸盐加入到H2SO4中，溶液中就有了硝酸,硝酸与锌粉作用，生成的气体不全是出。5.为了研究碳

4、酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO?气体体积,A.()~hB.t〜C.(2~『3D.『3〜巾(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；A.蒸憎水B.NnCl固体C.NaCl溶液D.通入HC1(3)若盐酸溶液的体积是20mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积，则“〜b时间段平均反应速率d(HC1)=molL_,min_1o解析：(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最快，故为“〜耳时间段，原因是反应放热，使反应速率加快。(2)该反应实质为CaCO3+2

5、H+=Ca2++CO2t+H2O,故加水稀释，"『)减小，反应速率减小，NaCl溶液中Na*、C厂对该反应无影响，故相当于加水稀释，加NaCl固体无影响，通入HC1会使c(H+)增大，反应速率加快，故选A、Co(3)“〜。时间段产生CO2为｛O0Q^22.4m°h所以e(HCl)=。2一022400X2201000mol•L"1minX(血―门)卩2一6224(/2一九)mol•Lmin_Io答案：(1)B反应放热，使反应速率加快(2)ACv2—V[⑶224“2-/1)