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《高中化学 2.2.2 海水中提取溴、镁和重水课时训练（含解析）新人教版选修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、海水中提取溴、镁和重水1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:本题以海水资源的利用方法为考查对象。获得A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解制取,均为化学变化;而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的,为物理变化。答案:D2.从海水中提取单质镁,下列途径正确的是( )A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2MgC.海水Mg(OH)2MgCl2MgD.海水MgCl
2、2Mg解析:首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰,得Mg(OH)2,再用盐酸溶解Mg(OH)2得MgCl2,电解MgCl2制得Mg。答案:C3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A.②④⑤③①B.②④③⑤①C.③④②⑤①D.③②④①⑤解析:本题是由海水制备无水氯化镁,主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁,即②步为第一步骤,④过滤得到氢氧化镁,再用③加盐酸的方法,将其变为氯化镁溶液,浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥即可
3、得到无水氯化镁。答案:B4.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A.MgB.KC.Br2D.I2解析:只有Br2在常温下为液体,其余都是固体。答案:C5.下列可被工业上采用的冶炼方法是( )A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氢氧化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁解析:氯化铝是共价化合物,熔融状态下以分子形式存在,其中没有自由移动的离子,基本不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。Na+在水溶液中电解时,电子被H+得到而不能制得金属单质。比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(
4、如CO、H2、C等)把它们从化合物中还原出来;工业制取镁是采用电解熔融的MgCl2的方法。答案:B6.下列关于海水综合利用的叙述中不正确的是( )A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法、冷冻法制盐,同时也可以得到淡水答案:A7.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。(当然这仅仅是探索的
5、第一步)科学家用氘盐酸(即DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是( )A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物解析:此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。故选D。答案:D8.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )A.硬水的软化B.电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析
6、法淡化海水D.海水中提取金属Mg解析:选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。答案:D9.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
7、 (填化学式),要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①应 (填“过量”或“少量”); (2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ; (3)试剂②可以选用 (填名称); (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式: 。 解析:(1)海水中的MgSO4的浓度较低,要首先进行富集,从得到的沉淀是Mg(OH)2推理,应当在海水中加碱,如Ca(OH)2、NaOH、KOH等,但从材料的价格、来源等来看最好选用Ca(
8、OH)2,而且要过量,使Mg2+全部转化为沉淀;(2)分离沉淀的方法就是过滤;(3)实现从Mg(OH)2到MgCl2的变化的试剂是盐酸;(4)迁移学过的电解熔融的NaCl制取金属钠的方法可以写出反应的化学方程式。答案:(1)Ca(OH)2 过量 (2)过滤 (3)盐酸(4)MgCl2Mg+Cl2↑10.海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中
