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《高中化学 2.2.1 海水中盐的开发和利用课时训练（含解析）新人教版选修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、海水中盐的开发和利用1.海水制盐的主要方法是( ) A.分馏法B.蒸发法C.电渗析法D.电解法解析:海水制盐的方法主要是蒸发法。答案:B2.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作为调味品以外,它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是( )①金属钠 ②氯气 ③烧碱 ④盐酸 ⑤纯碱A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤解析:电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气;氯碱工业(电解饱和食盐水)可制得氯气、氢气和烧碱,进而可由氢气和氯气反应制得HCl,HCl溶于水即得盐酸;侯氏
2、制碱法利用NaCl制取纯碱。答案:D3.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:电解NaCl水溶液时,阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑,阴极反应为2H++2e-H2↑,总反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;在阴极生成氢气和氢氧化钠,得不到金属钠,A错;若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液应呈红色,C错
3、;电解时生成了碱性的氢氧化钠,电解液应呈碱性,D错;阳极附近生成氯气,滴入KI溶液,氯气氧化KI生成单质碘,单质碘溶于水,溶液呈棕色,B正确。答案:B4.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析:A项海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学变化;B项海水蒸发制海盐是物理变化;C项2NaCl(熔融)2Na+Cl2
4、↑;D项,利用潮汐发电是将动能转化为电能。答案:C5.下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小解析:在合成氨工业中,使氨冷却液化,降低NH3浓度,平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率,但其反应速率减小,A项不正确;在硫酸工业中,在接触室安装热交
5、换器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性,B项不正确;电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2,阴极室产生H2,显然C项不正确;由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属,它们比Cu易失电子,而在它们失电子的同时,阴极仍有Cu析出,故D选项是正确的。答案:D6.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时,导线中通过的电子的物质的量是( )A.0.16molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol解析:由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑知每生成2molNaOH转移2mole-,故有0.8molNaOH生成,导线中就有0.
6、8mole-通过。答案:D7.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )解析:在直流电源和电解池的闭合电路中,电子从电源负极流向电解池的阴极。电解饱和食盐水,在阳极上生成Cl2,可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验Cl2;在阴极上生成H2,可用向下排空气法收集,采用点燃的操作方法检验H2;在阴极区生成NaOH溶液,可用酚酞溶液作试剂检验NaOH。答案:D8.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
7、 。 (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如下图所示。①该电解槽的阳极反应式是 。 ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填“A”或“B”)导出。 解析:(3)中根据电解原理,阳极应是OH-失电子,所以电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑,而阴极为H+放电,促进水的电离,使OH-浓度增大,所以pH增大。根据阳离子交换膜
8、的特点,K+可从阳极区进入阴极区和OH-组成KOH,从而可在阴极区得到纯的KOH,故液体应从B口导出。答案:(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(2)2Al+
