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《2018高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.2.1 海水中盐的开发和利用课件 新人教版选修2.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课题2海水的综合利用第1课时 海水中盐的开发和利用1.能说出海水晒盐的原理和工艺流程。2.会运用电解饱和食盐水的反应原理,能记住氯碱工业的工艺流程及产品。一二一、海水制盐1.海水中盐的种类海水中含有多种盐类,主要是氯化钠、氯化镁、硫酸钙等,以氯化钠的含量最高。2.海水制盐的方法海水制盐的方法有蒸发法、电渗析法、冷冻法等,其中电渗析法和冷冻法在制盐的同时也可以得到淡水。3.蒸发法目前,海水制盐的方法仍以蒸发法(即盐田法)为主。海水引入贮水池,待澄清后流入蒸发池,经过风吹、日晒,海水逐渐蒸发浓缩,达到饱和析出食盐晶体,分离后所得的母液叫苦卤。一二(1)海水晒盐的流程可表示如下:海水贮
2、水池蒸发池结晶池食盐母液副产品(氯化钾、氯化镁等)(2)苦卤是指分离食盐晶体后所得到的母液,主要成分是氯化钾、氯化镁等。一二二、食盐资源的利用1.电解饱和食盐水的原理(1)饱和食盐水中的离子:存在Na+、Cl-、H+、OH-四种离子。通电后,Na+和H+向阴极移动,Cl-和OH-向阳极移动。(2)电极反应式。2.氯碱生产的基本装置——电解槽目前,比较先进的电解槽是离子交换膜电解槽。精制的饱和食盐水进入阳极室,纯水(加一定量的NaOH溶液)加入阴极室。通电时,H2O在阴极表面生成H2,饱和食盐水中的Na+穿过离子交换膜进入阴极室,导出的阴极液中含有NaOH。Cl-在阳极表面放电生成
3、Cl2。一二(1)电解前,向阴极区和阳极区的溶液中分别滴加酚酞溶液,电解过程中会观察到什么现象?为什么?(2)电解食盐水制NaOH时,若不将两极产物分开,会发生哪些反应?可能发生什么危险?提示(1)阴极区溶液变为红色。由于H+被消耗,破坏了附近水的电离平衡,使OH-浓度增大,c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,即生成NaOH。(2)发生的反应有:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl2+H22HCl。H2和Cl2混合可能会有爆炸的危险。一二一、海水中盐的开发与利用1.海水制盐的方法(1)海水制盐常用的方法有三种,即蒸发法、电渗析法和冷冻法。(2)目前,由海水制食盐
4、的方法主要是蒸发法(盐田法),即海水晒盐,其流程如下图:一二2.食盐用于氯碱工业(1)食盐水的精制:一二(2)生产装置:离子交换膜电解槽主要由阳极(用金属钛网制成,涂有钛、钌等氧化物涂层)、阴极(由碳钢网制成,上面涂有镍涂层)、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。(3)主要生产过程:一二(4)原理:一二二、离子交换膜法制烧碱1.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程一二2.离子交换膜法电解原理精制的饱和食盐水进入阳极室,加入NaOH的纯水进入阴极室,通电时,水在阴极表面放电生成H2,Na+穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室,导出的阴极液中含Na
5、OH,Cl-则在阳极表面放电生成Cl2,电解后的淡盐水从阳极导出。由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH,称为液碱,液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜;阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。3.优点离子交换膜法制碱技术具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力强、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点,是氯碱工业的发展方向。一二特别提醒(1)离子交换膜的特征:只允许阳离子通过,且阻止阴离子和气体通过。(2)离子交换膜的作用:①可防止H2和Cl2混合发生爆炸;②防止Cl2与NaOH反应生成NaClO影响
6、烧碱质量。(3)用惰性电极电解时,阳离子的放电顺序:Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(和金属活动性顺序刚好相反);阴离子的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。知识点1知识点2海水制盐的方法【例题1】目前,海水制盐的主要方法是()A.分馏法B.蒸发法C.电渗析法D.电解法解析：蒸发法原理简单,操作易行,是海水制盐的主要方法。答案：B知识点1知识点2食盐资源的利用【例题2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电
7、极上所发生的反应为;与电源负极相连的电极附近,溶液pH(填“不变”“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中这些离子发生反应的离子方程式为。知识点1知识点2a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl溶解度上的差异,通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。(6)在隔
