2018版高考化学二轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 7.1 化学反应速率及其影响因素跟踪检测

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1、跟踪检测（二十三）化学反应速率及其影响因素1．(2017·南昌模拟)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：选B　A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值

2、为3∶2∶1，正确；C项，v(B)＝mol·L－1·min－1＝0.3mol·L－1·min－1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。2．(2017·松原模拟)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大解析：选C　A项，增加H2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快

3、，错误；B项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是(　　)A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)解析：选D　由已知可得v(NH3)

4、＝v(O2)＝v(NO)＝v(H2O)，据此可知，A项应为v(NH3)＝v(O2)；B项应为v(O2)＝v(H2O)；C项应为v(NH3)＝v(H2O)；D项正确。4．在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是(　　)试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5mol·L－120℃块状②0.5mol·L－120℃粉末状③1mol·L－135℃块状④2mol·L－135℃粉末状A.①　　　　B．②　　　　C．③　　　　D．④解析：选D　温度越高，浓度越大，接触面积越大，反应速度越大，D项符合题意。5．把0.6mol气体

5、X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是(　　)A．1B．2C．3D．4解析：选A　v(W)＝＝0.02mol·L－1·min－1，又因v(Z)＝0.01mol·L－1·min－1，由v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1＝2∶n，n＝1。6．(2017·廊坊模拟)如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)A．发生的反应可表示为

6、2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1解析：选C　图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A正确；前2min，v(A)＝＝0.1mol·L－1·min－1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，D正

7、确。7．(2017·吉林模拟)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)A．该反应的化学方程式为3B＋2D6A＋4CB．反应进行到1s时，v(A)＝3v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析：选B　A项，由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，A、D为生成物，B、C为反应物，Δn(B)∶Δn(C