2018年高考化学一轮复习 每日一题 键的极性与分子的极性

《2018年高考化学一轮复习 每日一题 键的极性与分子的极性》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、键的极性与分子的极性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是　               ；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是　              ；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是　            ；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是　               ；(5)以极性键结合且中心原子采用sp3杂化的分子是　          ；(6)以极性键结合且中心原子采取sp2杂化的分子是　         。【参考答案】(

2、1)N2　(2)CS2　(3)CH4　(4)NH3　(5)NH3、H2O、CH4　(6)BF3【试题解析】HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中氧原子采取sp3杂化，与H原子形成极性键，为极性分子；NH3中含有极性键，N原子采取sp3杂化，为三角锥形结构；CS2与CO2相似，均含有极性键，为直线形非极性分子；CH4中C原子采取sp3杂化，与H原子形成极性键，为正四面体形结构的非极性分子；N2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中B原子采取sp2杂化，与F原子形成极性键，为平面正三角形结构的非极性分子。【点拨】极性的产生是由于正、负电荷重心不重合，判断分子极性的关键是看正、负电荷重

3、心是否重合，故分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型共同决定。解题必备分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：（1）一般情况下，单质分子为非极性分子(但O3为极性分子)，而AB型的分子均为极性分子。（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。分子键的极性分子构型分子极性双核H2、Cl2、N2、I2非极性键直线形非极性分子HCl、HF、CO极性键直线形极性分子三核CO2、CS2极性键直线形非极性分子H2O、OF2、SO2极性键V形极性分子四核BF3、BCl3极性键平面三角形非极性分子NH3、NCl3、PCl3极性键三角

4、锥形极性分子五核CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子CH3F极性键四面体形极性分子学霸推荐1．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是A．CO2、H2SB．H2O2、C3H6C．C2H4、CH4D．NH3、HCl2．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3．数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：空气的成

5、分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白：(1)含有10个电子的分子有________(填化学式，下同)；(2)由极性键构成的非极性分子有________；(3)与H+可直接形成配位键的分子有________；(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因                       ；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；(6)CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是       ，这两种结构

6、相似的分子的极性       (填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫。答案1．【答案】C结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，正确；D．NH3、HCl二者是由极性键构成的极性分子，错误，故选C。2．【答案】B【解析】CS2是非极性分子，水是极性分子，A项错误；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3分子有极性，还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键，D项错误。3．【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2 (3)NH3、H2O(4)H

7、2O水分子中存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高(5)CH4正四面体形(6)N2 不相同配位键【解析】(1)含10电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等。(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。(3)H2O可与H+直接形成配位键，形成H3O+(水合氢离子)，NH3与H+以配位键结合成。(4