2019届高考化学一轮复习专题四化学反应中的能量变化第1讲化学反应的热效应学案

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1、第1讲　化学反应的热效应【2019·备考】最新考纲：1.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。最新考情：化学反应的热效应的考查，一是在选择题中单独设题，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算，如2017年、2016年、2014年高考；二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合，如2016年T10A，2015年T3B，2011年T10A；三是在填空题中考查，考查盖斯定律的计算或结合

2、盖斯定律的热化学方程式的书写，如2015年、2013年高考。预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是考查有关盖斯定律的热化学方程式的书写。考点一　焓变与反应热[知识梳理]1.反应热和焓变(1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。2.吸热反应与放热反应　　类型比较　　吸热反应放热反应定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应表示方法ΔH>0ΔH<0形成原因∑E(反应物)<∑E(生成物)∑E(反应物)>∑E(生成物)形成实质图示图示E1——活化能(反应物分子变成活

3、化分子所需的能量)E2——活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量)①ΔH＝E1－E2②使用催化剂，E1减小，E2减小，ΔH不变①ΔH＝E1－E2②使用催化剂，E1减小，E2减小，ΔH不变反应类型或实例①所有的水解反应②大多数的分解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C＋H2O(g)CO＋H2⑤C＋CO22CO①所有的中和反应②所有的燃烧反应③大多数的化合反应④活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应⑤铝热反应名师助学：①有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl

4、与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。[题组诊断]　反应热和焓变的基本概念1.基础知识判断，对的打“√”，错误的打“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(×)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√)(3)酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应(√)(4)硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应(×)(5)在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化(×)(6)破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应(×)(7)生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0(√)(8)ΔH的大小

5、与热化学方程式的化学计量数无关(×)(9)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)(10)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)　反应过程中能量变化图像2.(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能解析　从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，A错误；焓变是指反应物与生

6、成物之间的能量差值，与反应过程无关，B错误；加入催化剂之后，E1、E2都变小，即活化能减小，B正确；从图知，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误。答案　C3.(2018·南京、盐城一模)H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是(　　)A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1解析　A项，由图示知，两步反应的反应物的能量均比产物的能量大，所以均为放热反应，正确；B项，第一步有单质H2参加，第二步有单质I2生成

7、，故均为氧化还原反应，正确；C项，反应的活化能越小，反应越容易进行，且反应速率也快，错误；D项，由盖斯定律知，两步反应的总焓变与一步总反应的反应物和生成物的能量有关，由图知，反应物的能量比生成物的能量大，故为放热反应，ΔH＝－218kJ·mol－1，正确。答案　C【归纳总结】解答能量变化图像题的“三”关键1.注意活化能在图示中的意义。(1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；(2)从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。2.催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。