2017-2018学年高中化学 混合溶每日一题 液中粒子浓度大小比较 新人教版

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1、混合溶液中粒子浓度大小比较高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1【参考答案】A【试题解析】溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH

2、和CH3COO－相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)>c(Na＋)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D

3、项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1，D错误。解题必备混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。（1）分子的电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中，c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)。（2）分子的电离小于相应离子的水解例如在0.1mol·L－1的NaC

4、N和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CN−)>c(OH－)>c(H＋)。学霸推荐1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A.＜1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c()＝c(OH－)＋c()＋2c()D．c(Cl－)＞c()＞c()＞c()2．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋

5、HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列问题：（1）NaHB溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_____________________________________________________________。（2）某温度下，向0.1mol·L－1的NaHB溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填序号)。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)c．c(Na＋)＞c(K＋)

6、（3）已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)；理由是______________________________。答案1．【答案】C【解析】滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A.滤液pH＜7，则c(H＋)＞1.0×10−7mol/L，常温下KW＝1.0×10－14，所以＜1.0×10－7mol/L，A项正确；B.由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B

7、项正确；C.析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得c(H＋)＋c()＋c(Na+)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋c(Cl−)，C项错误；D.开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3，故c(Cl－)与c()都大于c()和c(Na＋)，少量的、发生水解，极少量的发生电离，所以c(Cl－)＞c()＞c()＞c()，D项正确。2．【答案】（1）酸性H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB－只能电离不能水解（2）bc（3）＜0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01mol/L，主

8、要是HB－电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1mol/LH2B溶液中c(H＋)＜0.11mol·L－1