学年福建省龙岩市四校联考高一(下)期中化学试卷-答案

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1、2015-2016学年福建省龙岩市四校联考高一（下）期中化学试卷--答案解析【答案】1.D2.B3.D4.D5.A6.C7.D8.C9.B10.B11.D12.A13.C14.A15.C16.B17.；3717Cl；10：9；B；C；6a-3b-c18.过滤；SiO2；生产玻璃、制备光导纤维等；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；2719.A；防止倒吸；检验碳与二氧化硅反应是否有CO2生成；9；SiO2+2CSi+2CO↑；1：2；没有尾气吸收装置将CO吸收20.第二周期VIA族；S；c；；；离子键、共价键；H2O2+CN-+OH

2、-=CO32-+NH3↑【解析】1.  解：A、水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B、单质硅能做太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，故B错误；C、合金的熔点通常比成分金属的低，故铝合金的熔点比纯铝的低，故C错误；D、氮化硅陶瓷硬度大、强度高，是新型无机非金属材料之一，故D正确；故选D．A、水晶的主要成分为二氧化硅；B、单质硅能做太阳能电池板；C、合金的熔点通常比成分金属的低；D、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料；本题考查新型无机非金属材料、硅酸盐产品、碳化硅陶瓷等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2.  解：A．氢氟酸会与玻璃

3、成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误；B．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；C．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故C错误；D．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D错误．故选B．A．氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅；B．金属钠能与空气中的氧气和水反应；C．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠；D．硝酸见光易分解．本题

4、考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大．3.  解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键

5、类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D．根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键．本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键．4.  解：A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2是硅、氧与其它化学元素形成的化合物，属于硅酸盐，故A正确；B．透闪石中Mg元素的质量分数是×100%，Ca元素质量分数是，Mg元素的质量分数：Ca元素质量分数=3：2，Mg元素的质量分数是

6、Ca元素质量分数的1.5倍，质量比是3：2，故B正确；C．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故C正确；D．透闪石不是新型无机非金属材料，故D错误．故选D．A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；B．根据元素的质量分数=来计算；C．根据元素守恒定律，硅酸盐化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成的方法；D．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机

7、涂层、无机纤维等．本题考查硅酸盐的有关知识以及根据题中所给的信息和元素守恒定律定律进行分析解题的能力，难度不大，基础知识的积累．5.  解：A、N2中含有三键，其结构式为N≡N，N原子的最外层电子8，满足8电子稳定结构，故A正确；B、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；C、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，