第三节 原子的构成 原子中的电子.doc

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1、第三节　原子的构成原子中的电子（第一课时）预习案学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。学习重点：对原子结构的认识。【课前热身】１、原子是由居于原子中心的带正电的　　　和带负电的　　　两部分组成。２、在原子中：一个质子带一个单位　　　，一个电子带一个单位　　　，　中子不带电。３、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在。4、每一个原子只有一个原子核，的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。5、原子中，核电

2、荷数==6原子中电子的排布提点是7原子结构示意图中各部分代表的意思是8原子的稳定结构是教学案学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。学习重点：对原子结构的认识。知识点1、原子的结构结合课本P43-P44知识共同讨论，完成以下知识（提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？少数改变原来的方向，发生偏移的原因：极少数被反弹回来的原因:根据上面实验的理解，完成原子结构的填空自己在本子上得出原子的构成知识点2、原子中的电子你想知道原子中的电子是怎样运动吗？结合课本P45

3、有关内容，共同探究下列问题。指出下列符号中各部分意义在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。决定了原子的化学性质。课堂测试1.在原子里质子数等于（）A．中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.核电荷数2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（）+32+1511第2课时（预习案）学习目标：1..认识原子中的电子对原子化学性质的影响。2掌握原子结构示意图以及最外层电子对化学性质的影响。3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。预习案：认识分子的形成过程。结合P46漫画完成下面知

4、识。（1）钠原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成了（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成（阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因此，也是构成物质的一种基本粒子。（2）（知识整合）共同完成下列表成原子离子阳离子阴离子结构质子数=中子数电性不显电性表示方法如：钠原子Na氯原子Cl相互转化教学案：1请在本子上画出1到18好元素的原子结构示意图，并且按照元素周期表的顺序安排2观察3到10号元素的最外层电子的变化规律观察11到18好元素最外层电子的变化规律由此我们可以得出什么样的规律3观察每列元素的最外层电子的规律4照一张3,411,12,13，

5、等元素的名称和汉字，1,2,8,9,10,17,18好元素的名称和汉字，再看看剩下元素的名称和汉字，从中得出响应的结论3原子结构示意图中稳定的结果是什么？4找出最外层电子为4的原子，并且观察这两边的元素最外层电子数的与4的关系4画出原子结构示意图中电子得失变成离子的结果示意图，找出原子核离子之间的共同点与不同点课堂测试：1.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：水是由构成，铁是由构成，二氧化碳是由构成，氖气是由构成，氯化钠是由构成。2.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子

6、的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象1（2）现象2（3）现象3第三节原子的构成相对原子质量（第3课时）学习目标1.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算3.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1／12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。学习

7、重点相对原子质量的概念【课前热身】相对原子质量：是指以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它的比值。【课堂展示】原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量：原子种类1个原子的质量∕kg氢原子1.674×10-27碳原子1.993×10-26氧原子2.657×10-26铁原子9.288×10-26根据上表思考下列问题：1.表中的数字有什么特点？使用起来方便吗？2.什么是相对原子质量