2006（上）高三化学练习（11）

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1、2006（上）高三化学练习（11）班级姓名学号一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是A、增加钢材的硬度B、增加钢材的抗腐蚀能力C、使钢材美化D、增加钢材的韧性2.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化稼。已知稼是ⅢA元素，则氮化稼的化学式可能是A、Ga3N2B、Ga2N3C、GaND、Ga3N3.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是A、a=bB、a>

2、bC、a

3、使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O27.科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是A．化合物A的化学式为C15H21O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应8.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价9

4、.已知：2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1︰1︰1B．1︰3︰1C．3︰3︰8D．1︰1︰410.将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为A、等于0.125molB、可能小于0.125mol

5、，也可能大于0.125molC、小于0.125molD、无法确定11.如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A、B之间挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3(g)和1molN2，在相同温度和压强的条件下发生可逆反应：2SO2+O22SO3(g).下列说法正确的是A．平衡后A、B两容器的体积比为1：2B．平衡后A、B两容器中的SO3体积分数相等C．平衡后A、B两容器中的SO2转化率相等D．平衡后容器中SO2的物质的量：A

6、后者大的是A．纯水100℃和25℃时的PhB．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C．常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度D．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目13．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是A.m=n　　B.m>n　　　C.m

7、体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图所示。容器中发生的反应如下：N2＋3H22NH3，(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c(a∶b=1∶3)分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡后,混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：①若a=1.0，c=2.0，则b=___________。在此情况下，反应起始时将向___________方向进行(填“正”或“逆)。②若规定起始时反应向

8、逆方向进行，则c的范围是__________________。(用含a、b的式子表示)。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________________________，原因是_____________________________