初三化学质量守恒定律

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1、初三化学质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反城G生成的各种物质的质量总和。理解：1、质量守恒定律适是解释于化学变化的，不能解释物理变化。2、很多化学反应屮有气体或沉淀生成，生成物的总质量屮还应包括这些气体或沉淀。（不要误认为不符合质量守恒定律）3、宥气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。二、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变。一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。2、意义：2H?+O22H_01）农小•反应物、生成物、反应条

2、件（质的方而）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。（2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比）每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。（3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。（量的方面）二、质量守恒定律的理解五不变；两个一定变，一个Kf能变。五个TOATM助破一个可能变——分子总数可能变如：2H.+0,—2H,0；a+CL=2HCl例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NHX10J分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A.H20B

3、.S02C.C02D.CO1、卜‘列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是2、ag镁在氧气屮完全燃烧后，得到bg白色岡体，此时参加反应的氧气质量是A.(a+b)gB.(a-b)gC.(b-a)gD.无法判断3、将mg硫放在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是八.=(m+n)gB.>(m+n)gC.<(m+n)gD.(m+n)g5、煤气中添加少量宥特殊臭味的乙硫醇（C凡SH）,吋以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程屮也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+902-^-4002+2X+6H20,则X的化学式为A.S03B.

4、SO2C.COD.H2SO16、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是MmO>A.2KCIO,=^2KCI+3(hTB.2HUCI,—21ICI+1:IX2IICUC11O=CuCI?+11O00OO物CbCb(9反挽析反皮G•A饊子Ob靡子®c廉子7、手电筒中使用的锌一锰干电池，在工作时反应的化学方程式为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O,则X的化学式为（）A.MnOB.Mn2O3C.Mn304D.HMnO.,8、一个密闭容器屮加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化

5、学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（）A.X=7gB.在该反应屮，丙物质一定做催化剂C.该反应是分解反应D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1:1物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g42g9、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()A.1:1B.2：1C.5：1D.4：110、工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰來切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式2R+5O2^4CO2+2H2O,则乙炔的化学式

6、是()A.C2H4B.C2H2C.CH3COOHD.C2H611、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CJk+SOzM-OMIkO,则x的数值是()A.1B.2C.3D.412、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段吋间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是()八.a和b是反应物，d可能是催化剂。B.反应后a物质的质量为4.6

7、4gC.c物质屮兀素的种类，一定等于a、b二种物质屮兀素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:113、在一密闭容器屮，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应,测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B参加反应的甲、丙的质量比为1:9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D.甲反应厄的质量为8gM、下列四个反应的生成物都是C如果C的化学式为A2

8、B5,则该反应的化学方程式为（）A.2AB2+B2=2CB.3AB2+B2=2CC.4AB2+B2=2CD.AB2+4B2=2C15、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应生成8.8gD。则在此反庖中，B与D