预测同主族元素的性质.doc

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1、1.3.2预测同主族元素的性质【知能创新导学】【典例导悟】【典例1】下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【规范解答】选C【变式训练】（2010·宜宾高一检测）碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是（）A.RbOHB.Al（OH）3C.LiOHD.NaOH【解析】选D。氢氧化物的碱性要介于KOH和Mg（OH）2之间，则该氢氧化物对应的金属元素的金属性介于K和Mg之间，只有D项符合。【典例2】

2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是碱性氧化物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【变式训练】（2010·启东高一检测）X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答：X元素单质的化学式是_________。（2）Y元素的原子结构示意图是_________。（3）Z元素的名称是_

3、______；从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是________。【解析】X、Y、Z是主族的三种非金属元素，则X、Y、Z分别为F、S、As。因为，若Z为第ⅣA族，则Z为金属，不符合。As处于金属元素与非金属元素分界线处，既具有金属性，又具有非金属性。答案：（1）F2（2）(3)砷金属性和非金属处于元素周期表金属元素与非金属元素交界线附近【学业达标训练】1.下列关于主族元素的说法中错误的是（）A.同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B.同主族元素原子序

4、数递增，单质氧化性逐渐增强C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大【解析】选B。同主族元素随原子序数的递增，非金属单质的氧化性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐增强。2.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）A.N元素为第1周期元素B.PH3的稳定性比H2S强C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱【解析】选D。A项，N元素为第2周期元素；B项，PH3的稳定性比H2S弱；C项，该纵行为第ⅤA族元素，最外层电子数均为

5、5个，最高正价为+5价，但最高价氧化物的水化物的化学式表达不完全一样，如HNO3、H3PO4、H3AsO4，而Sb、Bi为金属，其最高价氧化物的水化物为碱的形式。3.1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是（）[来源:Zxxk.Com]A.在化合物中呈现+2价B.氢氧化物呈两性C.单质能够与水剧烈反应放出氢气D.碳酸盐难溶于水【解析】选B。由于处于ⅡA族，根据主族序数=最高正价

6、，故A对；同一主族元素从上到下其金属性增强，由于钙与水反应放出氢气，可以推测C对，其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性，故B错；由于MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，可以推测D对。4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定[来源:学科网]D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【解析】选C。气态氢化物稳定性越强，则对应元素的非金属性越强。5.（2010·新

7、余高一检测）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【解析】选C。A项同主族元素核电荷数增大，电子层数增多；B项同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性（失电子能力）增强。6.在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到（）A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型

8、催化剂材料【解析】选C。欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中的过渡元素进行研究；农药多数为含Cl、P、S、N、As等元素的化合物；半导体材料都是周期表