它们的酸碱性会如何

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1、它们的酸碱性会如何？你将用什么方法检测NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液?检测下列溶液的酸碱性,填写下表：被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性=7<7<7>7>7盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐问题1：试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。盐溶液组成分类酸碱性√CH3COONa溶液Na2CO3溶液√NH4Cl溶液Al

2、Cl3溶液√NaCl溶液KNO3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？问题2：按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？问题3：盐溶液呈不同酸碱性的原因是什么？1.CH3COONa溶液为什么呈碱性?CH3COONa=CH3COO-+Na+c(H+)

3、COOHCH3COO-H+CH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl=NH4++Cl-2.NH4Cl溶液为什么呈酸性？酸性NH4Cl溶液c(H+)>c(OH-)H2OOH-+H+NH3·H2ONH4+OH-+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+3.氯化钠溶液为什么显中性？NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-由于NaCl溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。请各小组讨论分析氯化铝、碳酸钠、

4、硝酸钾溶液分别呈酸性、碱性、中性的原因。选出代表发言。1.什么是盐类的水解在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应叫做盐类的水解。2.盐类水解反应方程式阅读教科书P75～76信息提示。总结水解反应离子方程式的书写方法：水解反应的方程式书写B.一般不用“↑、↓”多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步D.多元弱碱阳离子的水解一步到位E.双水解进行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存A.一般“”（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）

5、Al2(SO4)31判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式练习从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1.结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么、有什么规律？2.盐类水解反应与中和反应的关系如何？水解反应是能量变化如何？水解程度怎样？3.盐类水解的条件、实质和规律在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，都强显中性。水解的规律：水解的条件：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的实质：酸+碱盐+水中和水解CH3COONa+H2O中和水解CH3COOH+NaOH4.水解的特点⑴是中和反应的逆反应，存

6、在水解平衡；⑵是吸热反应(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。∆H<02.下列溶液PH小于7的是A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)23.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.K2CO3B.NaHSO4C.Na2SD.FeCl34.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_5.0.1mol·L-1氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH-、Cl_B.Cl_、NH4+、H+、OH_C.H+、Cl_、NH4+、OH_D.Cl、NH4+、OH-、H+练习BACBB6.下列盐

7、的水溶液中,离子浓度比正确的是D.NaFc(Na+):c(F-)<1:1B.K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A.NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1BC练习教科书P761.若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH4为例思考）2.酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaHCO3等为例思考）思考……我们知道，盐类水解的本质是盐电离出的离子与水发生了反应，因而改变了水的电离平衡，引起溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生变化，

8、使溶液显酸