高考化学复习铁导学案

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1、铁及其重要化合物（高考一轮复习）[考纲要求]　1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。2.以Fe2＋、Fe3＋为例理解变价金属元素的氧化还原反应。一、自学归纳知识点一　铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化知识点二　铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。三种氧化物性质的比较如下表：52.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①_______________________

2、_________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④____________________________________________________________________

3、____⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧

4、化剂、还原剂的作用下可以________，Fe3＋具有________性，Fe2＋具有________性。Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的_________________________________________________________。(3)反应②、④说明Fe(OH)2、Fe(OH)3具有____性，能与____反应生成盐和水。(4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的_________________________________。(5)FeCl2、FeCl3的水溶液显____性，说明

5、了Fe2＋、Fe3＋具有________性。(6)检验溶液中是否会有Fe3＋的方法是：向溶液中加入________溶液，现象是________________________________________________________________________。(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是________、_______________________________，Fe2＋、Fe3＋在水溶液中的颜色分别是__________、_____________________________。二、

6、个体思考，小组讨论1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？　　2．怎样保存铁盐和亚铁盐？　3．教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？　三、教师点拨（氧化还原反应的基本规律）一、Fe3＋的检验1．如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？　2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否复原？3．有两瓶显黄色的溶液，它们是溴水和FeCl3

7、溶液。(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案)　5(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？二、Fe(OH)2的制备原理和方法　制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。典例导悟2　用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一　用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2

8、常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________________________________________________________________