高考化学总复习学案14铁

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1、学案14铁、铜及其重要化合物2+、Fe3+为例理解变价［考纲要求］1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。2.以Fe金属元素的氧化还原反应。

2、曰扣"夯"一知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化⑵％円0（。更④⑤⑥:］问题思考1.铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律?知识点二铁的重要化合物1.铁的氧化物铁元素的主要化合价为+2价和+3价，通常可以形成三种氧化物［氧化铁（Fe?Q）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（FeQ］。三种氧化物性质的比较如下表:名称（俗名｝氧化亚恢臥化铁〈—；化学式Fe

3、OFetOigO.铁的化合价*243-♦3（f）MMtt轉于水，但L酸榜液与H・反应与co反应空气中的稔定性卜・・彳■空气中加煞.生成Fe,04b1卜■■■■■■■W■■■■(2Fe(OM)33Fe♦20.生成方法♦Ot——F*t0,92FeO(炼钢炉｝♦3H,0_72•铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化③④⑤⑥Fe(OH)1^Fe(OH)J0(2)以上反应属于氧化还原反应的是,说明+2价Fe与+3价Fe之间在氧化剂、3+2十还原剂的作用下可以,Fe具有性，Fe具有性。Fe(OH)2不稳定，容易被空

4、气中的o(3)反应②、④说明Fe(OH)2>Fe(OH)3具有—性，能与反应生成盐和水。(4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的。2+3+(5)FeCI2>FeCb的水溶液显性，说明了Fe、Fe具有性。3+(6)检验溶液中是否会有Fe的方法是：向溶液中加入溶液，现象是⑺Fe(OH)幼Fe(OH)3的颜色分别是、,he、Fe「在水溶液中的颜色分别是、o问题思考1.怎样保存铁盐和叩铁盐?3•教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(儿乎分辨不岀来)。为什么不能容易观察到白色的

5、Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维知识点三铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质：色固体，具有良好的延展性、导性和导性。(2)化学性质①与非金属反应：在加热条件下，与反应生成色的,与CL反应生成②与盐溶液的反应：与AgNCh、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCI3反应生成和③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成C；墨NO、NO2.SO22.氧化铜和氧化亚铜一寺。颜色+)与酸反应(H氧化亚铜Cu+===Cu2+2CH-2H+Cu+违0与H反应3.氢氧化铜(1)物理性质：⑵化学性质：Cu(OH)2属于课

6、堂港动区色溶于水的固体。性，能与反应生成盐和水。3+一、Fe的检验1.如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？2.用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否复原?3.有两瓶显黄色的溶液，它们是漠水和FeCI3溶液。(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案)⑵用铁片(或铁粉)能否鉴别?【】3+2+典例导悟1要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B・③②C・③①D・①②③听课记录：二、Fe(OH)2的制备原理和方法2+_=

7、==Fe(OH)制备原理：Fe+20H2J成功关键：①溶液中不含Fe"+和Q等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。-3-【典例导悟21用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。3+方法一用不含Fe的FeSO4溶液与不含Q的蒸馆水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSCU溶液时还需要加入o(2)除去蒸馆水中溶解的Q常采用的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含Q的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由

8、是方法二在如图所示的装置中，.用NaOH溶液、铁屑、稀HzSCU等试剂制备。(1)在试管［里加入的试剂是O(2)在试管II里加入的试剂是o(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是—:o(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为,电极反应式为o⑵电解液c可以是(填编号)。A.纯水B・NaCI溶液C.NaOH溶液D・CuCI2溶液(3

9、)d为苯，其作用是,在加入苯之前对电解液c应作何简单处理?(1)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)。A.改用稀KSO4作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度(2)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，