高考化学二轮专题突破专题四离子反应导学案

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1、专题四离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【主干知识梳理】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“”号连接；弱电解质(或

2、弱酸酸式酸根)用“”号连接。(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如：H2S：Cu(OH)2：(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：NaHCO3溶液中：，4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的全部是的化合物。(2)碱指电离出的全部是的化合物。考点二：离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表

3、示的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成和H2O的一类反应。考点三：离子共存1．因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H＋与、、等易挥发的弱酸的酸根不能共存；(2)OH－与、、等不能大量共存。2．因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H＋与、等不能大量共存；(2)SO与、、等不能大量共存；(3)S2－与、、等不能大量共存；(4)OH－与、、等不能大量共存。3．因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下①NO与、、、等不能共存；②M

4、nO与、、等不能大量共存；③ClO－与、、等不能大量共存；④S2－与SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。(2)在碱性条件下①ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；②MnO与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存。(3)其他Fe3＋与、、等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。4．因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al3＋与AlO、HCO、CO、HS－、S2－、SO、HSO、S

5、iO、等不能大量共存；(2)Fe3＋与AlO、HCO、CO、SiO等不能共存。5．因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1)Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；(2)Ag＋与NH在碱性条件下不能大量共存。6．限定条件(1)基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)溶液颜色如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2＋()、Fe3＋()、Cu2＋()、MnO()、Fe(SCN)2＋()、Fe(C6H5O)()等。

6、【课堂练习】1．下列说法正确的是：(1)NH3、SO2的水溶液均导电，但NH3、SO2不属于电解质(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(3)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(4)NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO4、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质(6)H＋＋OH－===H2O不能表示所有强酸和强碱的中和反应(7)NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO

7、4属于酸2．写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2：____________________________________________。(2)H2S：___________________________________________。(3)Al2(SO4)3：_________________________________________________。(4)Fe(OH)3：_____________________________________________。(5)Na

8、HSO4(熔融条件)：____________________________________。3．完成下列离子方程式(1)CaCO3与稀HNO3：______________________________________。(2)Cl2通入FeCl2溶液：_______________________________________。(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：______________________________。(4)Na与H2O反应：________________