大学化学试卷1

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1、《大学化学》试卷1一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×)（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1、催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发生了变化。（）。2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）。3、对于一个△rHmq>0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以平衡向正反应方向进行。（）4、所有单质标准生成焓都等于零。（）5、因为Si、C同属于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶体类型相同（）。6、非极性分子中只有非极性共价键。

2、()7、有气体参加的反应，当生成物摩尔总数大于反应物摩尔总数时，该反应的△Sθ定大于零。（）8.有一稀溶液浓度为b,沸点升高值为△tb,凝固点降低值为△tf，所以△tb=△tf。()9、指定温度下，元素稳定单质的△fHmq=0,Smq=0,△fGmq=0.()10、在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是相同的值。()H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)二、选择题（在下列各题中，选择适合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题共19小题，每小题2分，共

3、38分）1、在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是----()A、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)7D、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)2、下列对于功和热的描述中，正确的是()A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定的数值C、都是状态函数，变化量与途径无关D、都是状态函数，始终态确定，其值也确定3、在温度T的

4、标准状态下，若已知反应A→2B的标准反应焓变,与反应2A→C的标准反应焓变,则反应C→4B的标准反应焓变与及的关系为=()A、2+B、-2C、+D、2-4、氮原子的2p能级电子分布为2px12py12pz1，决定这样排布原则是（）。A.泡利不相容原理B.洪特规则C.能量最低原理5．描述的一组量子数是（）。A.n=2l=1m=0；B.n=3l=2m=0C.n=3l=1m=0;D.n=3l=3m=+36.某反应的△Hq＜0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。A.减小B、增大C、不变7、H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为-

5、-----（）。A.直线形、sp杂化B.V形、sp2杂化C.直线形、sp3d杂化D.V形、sp3杂化8、下列晶格能大小顺序中正确的是-----（）。A.CaO>KCl>MgO>NaClB.NaCl>KCl>RbCl>SrO7C.MgO>RbCl>SrO>BaOD.MgO>NaCl>KCl>RbCl9、对于一个反应来说，在下列说法中正确的是------（）。A.△Gθ越负，反应速度越快B.△Hθ越负，反应速度越快C.活化能越大，反应速度越快D.活化能越小，反应速度越快。10、下列反应在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反应能自发―――

6、―（）。A.Ｎ2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Hθ=67.7kJ·mol-1B.Ｎ2O4(g)+1/2O2(g)=Ｎ2O5(g)△Hθ=2.14kJ·mol-1C.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△Hθ=462.7kJ·mol-111、某温度下，反应Ｈ2(g)+Ｂr2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数Ｋθ=４.2×10-2则反应HBr(g)=1/2Ｈ2(g)+1/2Ｂr2(g)的Ｋθ为―――（）A.B.C.４.2×10-212．下列物理量中属于状态函数的是（）A．SB.△SC.WD.Q13．下列

7、反应方程式中，反应的标准焓变（△rHθ）等于生成物标准生成焓的是（）。A.C(石墨)+O2(g)===CO2（g）B.C(石墨)+CO2(g)===2CO（g）C.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)D.C(金刚石)+O2（g）===CO2(g)14．已知△fHθ(CaCO3,s),△fHθ(CaO,s)及△fHθ（CO2,g）则计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应的△rHθ公式为（）A．△rHθ＝△fHθ(CaCO3,s)－△fHθ(CaO,s)－△fHθ（CO2,g）B.△rHθ＝△fHθ（CO2,g）

8、+△fHθ(CaO,s)－△fHθ(CaCO3,s)15．同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（）。Ａ.Ｓ（气）>Ｓ（液）>Ｓ（固）Ｂ.Ｓ（气）<Ｓ（液）<Ｓ（固）7C.Ｓ（气）=Ｓ（液）=Ｓ（固）16、在温度Ｔ和压力p时理想气体反