大学化学a期末试卷

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1、专业班级姓名学号装订线********学院2011-2012学年度第一学期期末考试试卷大学化学课程A卷(答案联系电话15269286973)考核方式：闭卷考试时间：100分钟题号一二三四五总分统分人复查人分数得分评卷人一、判断题（判断下列各题对错，在题前的括号里，对的打“√”,错的打“×”，每小题1分，共20分）（）1、核外电子的能量只与主量子数有关。（）2、高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。（）3、ΔH,ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（）4、273K,101.325kPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0,ΔG

2、=0。（）5、系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（）6、在缓冲溶液中，只要每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终具有缓冲能力。（）7、液体的凝固点是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。（）8、由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（）9、溶质是强电解质或其浓度较大时，溶液的蒸汽压下降不符合拉乌尔定律的定量关系。（）10、当弱电解质解离达到平衡时，溶液浓度越小，弱电解质的解离程度越强。大学化学试题第1页（共8页）（）11、状态函数不一定都具有加和性。（）12、H2和H2

3、之间仅存在色散力。（）13、盐类水溶液电解时，在阳极，OH—比含氧酸根离子易放电。（）14、分子电偶极矩的数值越大，表示分子的极性越大。（）15、由单齿配体形成的配合物，内界中心离子配位数等于配位体总数。（）16、锌锰干电池属于可逆电池。（）17、在电池反应中，电动势越大的反应速率快。（）18、金属键和共价键一样都是通过自由电子而形成的。（）19、S电子与S电子间配对形成的键一定是σ键，而P电子与P电子间配对形成的键一定是兀键。（）20、在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。得分评卷人电工基础试题第2页（共7

4、页）二、选择题（选出一个正确答案，并将正确答案的字母填写在括号内。每小题1分，共20分）1、已知KsӨ(CaCO3)=4.96×10-9，KsӨ{Ca3(PO4)2}=2.07×10-33锅炉用水中含有CaCl2和CaSO4而易形成锅垢，为此必须把Ca2+除去，常用方法是（）A．加Na3PO4B．加Na2CO3C．先加Na3PO4再加Na2CO3D．先加Na2CO3再加Na3PO42、电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（）A．Ni2+,NiB．Ni2+,H2C．Fe2+,NiD．Fe2+,H23、下

5、列物质水溶液中，凝固点最低的是（）A．0.2mol·kg-1C12H22O11B．0.2mol·kg-1HAcC．0.2mol·kg-1NaClD．0.1mol·kg-1HAc4、已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A．1.358VB．1.3284VC．1.3876VD．1.4172V大学化学试题第2页（共8页）5、25℃时，Ksp{Mg(OH)2}=5.6×10-12，则Mg(OH)2在0.01mol·kg-1的NaOH溶

6、液中的溶解度为（）A．5.6×10-9mol·kg-1B．5.6×10-10mol·kg-1C．5.6×10-8mol·kg-1D．5.6×10-5mol·kg-16、配制PH≈7的缓冲溶液，应选择（）A．KӨ(HAc)=1.8×10-5B．KӨ(HCOOH)=1.77×10-4C．KӨ(H2CO3)=4.3×10-7D．KӨ(H2PO4-)=6.23×10-87、升高温度，反应速率常数增加的主要原因是（）A．活化分子百分数增加B．混乱度增加C．活化能增加D．压力增加8、若已知下列电对电极电势的大小顺序:E(F2/F-)>E(F

7、e3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则最强的还原剂是（）A．F-B．Fe2+C．NaD．Mg9、298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（）A．ΔfHmӨ≠0，ΔfGmӨ＝0，SmӨ＝0B．ΔfHmӨ≠0，ΔfGmӨ≠0，SmӨ≠0C．ΔfHmӨ＝0，ΔfGmӨ＝0，SmӨ≠0D．ΔfHmӨ＝0，ΔfGmӨ＝0，SmӨ＝010、已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数：(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔG1Ө，K1Ө(2)CO2(g)→CO(g)+1/2O2(g)ΔG2Ө，K2Ө(3

8、)C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔG3Ө，K3Ө则下列表达式正确的是（）A．K3Ө=K1Ө−K2ӨB．ΔG3Ө=ΔG1Ө×ΔG2ӨC．ΔG3Ө=ΔG1Ө+ΔG2ӨD．K3Ө=K1Ө+K2Ө11、下列关于四个量子数n,l,m,ms，其中不合理的是（）A．1