化合价的计算与规律

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1、化合价的计算与规律　　给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。　　给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。　　化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。　　确定化合物中元素的化合价，需注意∶　　(1)化合价有正价和负价；　　(2)氧元素通常

2、显-2价。　　(3)氢元素通常显+1价。　　(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。　　(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。　　(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.　　(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.　　初中化学确定元素化合价的方法　　一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在

3、初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。　　一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定　　【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。　　解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6　　故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。　　二、根据元素的原子电子层结构特征确定　　【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[]　　A．X

4、YB．X2YC．XY2D．X3Y　　解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。4　　三、根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定　　【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[]　　A．+1B．+2C．+3D．+4　　解析：设该元素的氧化物化学

5、式为RxOy依题意有　　解得　　故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。　　四、根据质量守恒定律确定　　【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[]　　A．+1B．+2C．+3D．+4　　解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。　　五、根据元素所形成的不同化合物相

6、对分子质量确定　　【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[]　　解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR　　(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有　　2MR+16x=M(1)　　MR+35.5x=N(2)　　（2）*2－（1）得x的值为　　(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有　　MR+35.5x=N(4)　　综上讨论，应选A、D。　　六、根据反应中的质量关

7、系，计算确定　　【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[]　　解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：　　2R～xH2　　2M2x　　ab　　故应选B。4　　七、根据相关因素，讨论确定　　【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[]　　A．+1B．+2C．+3D．+4　　解析：M的化合价在数值上等于z的值　　如y=1z=2（合理

8、）　　y=2z=4（合理）　　y=3z=6（与最外层电子数少于5不符）　　故应选B、D。　　----------------------------------------------　　求化合价　　化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：　　一、根据化学式或根式求化合价　　1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：　　（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数　　2．求多元化合物