元素化合价规律及其应用

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1、元素化合价规律及其应用一、元素化合价规律（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，＞5—非金属元素显正价）。（4）单质分子里，元素的化合价为零。（5）许多元素具冇可变化合价。例如：Fe冇+2、+3价；C1冇-1、+1、+3、+5、+7价。（6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价一定不为零。例如：NH4,感4。常见元素（原子团）的化合价+1+1H、+1Na、+1K、+1NH4-1-1-1F、Cl、(OH).

2、(N03)+2+2Mg、+2Ca、+2Ba+2>Zn-2(CO3).(S04),(SOs),0二、化合价规律的应用在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。这一原则是计算化学式里元素化合价的根据，也是判断化学式是否正确的依裾。化合价规律的成用如下：（1）根据化合价原则，书写化学式。例如：书写硫酸铝的化学式。①正价左，负价右：A1（S04）。+3-2②交叉约简定个数：Al2CS04）3。③写右K,验正误：A12(SO4)3(+3)X2+(-2)X3=o(2)根据化合价原则，计算未知元素的化合价。例如：计算H2RO3中R元素的化合价。_+1+X-2①标出己知、未知化合价：H2RO3②

3、列出式子求解：(+1)X2+(+x)X1+(-2)X3=(),X=+5o(3)根据化合价原则，判断化学式的正误。例如：判断碳酸钾(KCO3)的化学式是否正确。+1-2①标出元素或原子团的化合价：kco3②计算正负化合价代数和是否为零：(+l)xl+(-2)xl=-l#0。所以给出的化学式是错误的，正确的化学式/、V:为K2C03o怎样确定化合价化合价由正、负和数位的两个方面来表示。1.元素的化合价是元素的一种性质。2.这种性质是不同元素的原子在相互化合吋表现出來的。3.什么性质呢？它就是一种元素一定数目的原了和艽他元素一定数H的原了相化合即化合的各元素的原孑个数比是确定的。4.元

4、素的这种性质是由其原子结构决定的。还记得离了化合物和共价化合物是怎样形成的？离了化合物足由阴、阳离了•相互作用而构成的。丼价化合物是以共用电子形成分子的。由于形成方式不M，所以在离子化合物或共价化合物中元素化合价的实质是不同的。1.离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失为正价，得为负价。2.共•价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原了和艽它元素的原了形成的共用电了对的数目。电了对偏离哪种原子，那种元素为正价，偏向哪种原子，那种元素为负价。3.化合价的表示方法和读法：化合价用+1、+2、+3...-1、-2、0表示。例如:3读作-2价氧元

5、素。读作-2价的硫酸根。4.单质中元素的化合价为零。5.在化合物屮正、负化合价代数和为零。化合价和化学式之间有密切的联系，我们如何根据物质的化学式标岀元素的化合价呢？6.化合价和化学式的关系例题1:标出鉍氧化钠中各元素的化合价。解:(1)写出氢氧化钠的化学式：NaOH(2)元素符号的正上方标出化合价：(3)检查正、负化合价的代数和是否为零。例题2:试确定氯酸钾屮氯元素的化合价。解：(1)写出氯酸钾的化学式：KCIO3(2)查表得出钾元素为+1价，氧元素为-2价，氣元素有-1价、+1价、+5价、+7价等。(3)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零求出氯元素的化合价。设氯元素的

6、化合价为x，1+x+(-2)x3=0则x=6-1=+54l(4)标出各元素的化合价【注意】标化合价的方式与离子表示方式的不同。我们己经学习了根据物质的化学式求元素的化合价，现在我们來研究如何根据化合价写出物质的化学式。根据化合价写出化学式例题：试写出+4价鉍的的氧化物的化学式。解：①按U•:价元素在左、负价元素在右的原则写岀组成化合物的元素符号，并标岀化合价：②求Hi两种元素化合价绝对值的最小公倍数：4②求各元素的原子数：N:4/4=10:4/2=2③把原子数标在相应元素符号的右下角，即得化学式：④检查各元素:ll•:、负化合价的代数和是否为零。【说明】只柯确实知道有某种化合物存

7、在，才能根椐元素的化合价写出它的化学式。确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原了跟一定数11的艽他元素的原了化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌掘的一•种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。一、根裾与艽他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。解析：设化合物屮Mn元素化合价为+x价，依化合物屮各元素化合价正负代数和为零的原则有2x(+1)+1x(+x)+4x(-2)