高考化学 第一轮专题复习

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1、化学反应速率　化学平衡　　考向指南针　　本专题是高考的常考内容，主要考查考生对化学反应速率的理解，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行有关的简单计算的能力。　　由于反应速率与工农业生产有密切联系，“3+X”综合测试命题的一种趋势是；根据影响反应速率的时间变化曲线图像，提出合理的解释或定量计算，或者是与数学、物理学科间的综合等。　　另外，由于新教材中增加了用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响这一知识点，未来高考题有可能涉及这一内容。　　化学平衡是每年必考的试题，题型以选择题为主，考点集

2、中在：①平衡状态的判断。②应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率，各组成成分的百分含量，气体的体积、压强，密度，混合气体的平均分子量，气体的颜色等变化，或它们的逆向思维。③等效平衡．形成等效平衡的各成分的计算。上海试题把化学平衡的移动与生产生活，科研、化学现象等实际问题相结合，考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。④化学平衡的计算。⑤图像题。　　把化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合是命题的热点。例如，化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择碱环境等

3、，都将成为未来考试命题的热点。　　三点荟萃　　[知识网络]　　[问题透析]　　一、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响　　对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+　　qD(g)(正反应为放热反应)，下表归纳了外界条件改变时，v正、v逆的变化情况和平衡移动的情况。外界措施改变瞬间瞬间条件υ正、υ逆的关系平衡移动的情况正反应速率逆反应速率温度升温增大增大υ正＞υ逆向逆反应方向移动降温减小减小若υ正＞υ逆向正反应方向移动浓度增大反应物浓度增大不变υ正＞υ逆向正反应方向移动减小生成物浓度不变减小υ正＞υ逆增

4、大生成物浓度不变增大υ正＜υ逆向逆反应方向移动减小反应物浓度减小不变υ正＜υ逆压强增大压强增大增大若m＋n＞p＋qυ正＞υ逆向正反应移动若m＋n＝p＋qυ正＝υ平衡不移动逆若m＋n＜p＋qυ正＜υ逆向逆反应方向移动降低压强减小减小若m＋n＞p＋qυ正＜υ逆若m＋n＝p＋qυ正=υ逆若m＋n＜p＋qυ正＞υ逆向逆反应方向移动平衡不移动向正反应方向移动催化剂使用催化剂增大增大υ正＝υ逆对平衡无影响　　注意：　　1．浓度　　(1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。若质量、物质的

5、量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率和平衡不改变。　　(2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学反应速率和平衡。　　(3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。如同等程度地增大反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动；但对于反应前后气体化

6、学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。　　(4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。　　(5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平衡无影响；但改变固体的表面积(如“块状粉末状”)，化学反应速率会增大或减小。　　(6)H2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(

7、液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加水，其他反应物和生成物的浓度下降。使υ正、υ逆均下降且平衡右移；另外，H2O作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变H2O的量，会引起H2O的浓度改变从而影响速率和平衡；最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度亦不是一常数；可能随外界条件的改变而改变。　　2．压强　　(1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时，

8、平衡才有可能移动。　　如向存在可逆反应的定温定容容器中充入不反应气体，原反应各物质的浓度不变，则υ正、υ逆均不变，平衡不移动；而向存在可逆反应的定温定压容器中充入不反应气体、体积增大，相当于同等程度地减少各物质的浓度，反应速率均减小，平衡发生移动。又如对于存在反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应的定温容器，无论是改变体积，还是充入不反应气体，浓度可能改变，平衡却均不移动，但速率可能改变。　　(2)对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状