课题2原子的结构

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1、课题一原子的构成请你回答：原子的基本特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子。问题一原子能不能再分呢？回顾历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。原子原子核核外电子质子中子原子能不能再分？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数

2、目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。……（核电荷数＝质子数＝核外电子数）构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质

3、子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。例：以碳原子为例描述原子的构成二、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：一二三四五六七KLMNOPQ电子层离核远近能量高低近远低高观看核外电子的排布2、原子结构示意图：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？最外层电子数⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。低高想一想：画出某原

4、子结构示意图的思路：1、质子数→画出原子核2、质子数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布练习1：1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=21+1182质子数=核外电子数=12Mg7+17823、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。D13383Al元素与最外层电子数

5、的关系原子种类最外层电子数原子的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素与最外层电子数的关系原子的种类最外层电子数原子的化学性质金属一般少于4个易失电子元素与最外层电子数的关系原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子

6、268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）二、离子：带有电荷的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。二、离子的形成原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)1、概念：带电的原子。离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。2、离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电

7、子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子练习3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+Mg2+O2-Cl-讨论与思考：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电

8、子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子练习4：氯原子结构示意图为