难溶电解质的溶解平衡（二） 导学案

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1、难溶电解质的溶解平衡（二）导学案！第三章第四节难溶电解质的溶解平衡班次　　　　　　　姓名　　　　　　　[课程标准]1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。[知识回顾]二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。⑵方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂　如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓【问题】①如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还

2、是钙盐？为什么？答:②以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。答:2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向　　　　的方向移动。⑵方法①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解【思考与交流】用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：　　　　Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2

3、OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解③硝酸银溶液滴加氨水先形成沉淀后沉淀有溶解Ag+和NH3生成配合物[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度减小，平衡右移，从而使AgOH溶解。3、沉淀的转化【演示实验】3－4、3－5如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。⑴沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小⑵沉淀转化的应用：①

4、锅炉除水垢（CaSO4）②一些自然现象的解释【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。[课堂练习]1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）A．NH3•H2O　　　B．MgO　　　C．Mg(OH)2　　　D．MgCO32．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得A

5、l(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）A．镓酸酸性强于铝酸　　　　　　　　B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀　　　　　　D．Al(OH)3是难溶物　　　3．将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g）　　　　　　　　　　　（　）A．产生的沉淀为AgCl　　　　　　B．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl　　　D．AgF溶于水4．石灰乳中存在下

6、列平衡：Ca(OH)2(s)　Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）A．Na2CO3溶液　　B．AlCl3溶液　　C．NaOH溶液　　D．CaCl2溶液二、填空题5．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：①加入固体AgNO3，则C(I－)　　　②若改加更多的AgI固体，则C（Ag＋）　　　③若改加AgBr固体，则C(I－)　　　6．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液　③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶

7、解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____　　　　　　　　　　7．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　。8．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3O