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时间:2018-11-16
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1、自从人类进入商品经济社会以来,贸易即已成为人们日常活动的主要部分,并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立化学高考总复习资料 篇一:高三化学总复习资料 专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应,除了了解其本质之外,更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 (1)基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据:三守恒2.步骤:一标,二找,三定,四配,五查。(先配平氧化还原反应主干:氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物)3.课标例
2、子: 请配平C+HNO3(浓)-NO2+CO2+H2O 0+5+4+4 分析:一标:C+HNO3(浓)-NO2+CO2+H2O 二找:始态终态变化的总价数=变化×系数三定:1×4=4 四配:C的系数为HNO3的系数为,用观察法将其它系数配平 五查:经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为: C+4HNO3(浓)=4NO2+CO2+2H2O (2)特殊技法 1.整体配平法:eg:Cu2S+HNO3----Cu(NO3)随着信息化和全球化的发展,国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国
3、经济的三驾马车之一,甚至是三驾马车之首,奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来,贸易即已成为人们日常活动的主要部分,并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立+NO2↑+H2SO4+H2O2Cu↑2N↓1S↑8 接下来就是电子得失守恒,或者说化合价升降守恒,一下子就可以把它配出来了,如下Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)+10NO2↑+H2SO4+6H2O就ok了! 2.零价配平法:eg:Fe3C+HNO3---Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+
4、H2O这个方程式按常规的化合价分析,复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态,此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解: 用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4,N↓3,然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO要配上13,Fe(NO3)3要配上1,最后根据原子守恒可配出得结果如下:Fe3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO↑+11H2O 小结:零价法较多适用于:①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现; ②难用常规方法确定化合价的物质在反应
5、物中,而不是在生成物中。 3.局部法:这种方法主要运用在有机化学方程式,这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸,只有甲基变成羧基,其余都不变,所以只需研究甲基C的变化。 4.单质优先法:有单质参加或生成的反应,以单质为标准计算化合价。Eg:液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2,(其中OCN-中N的化合价为:-3价随着信息化和全球化的发展,国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一,甚至是三驾马车之首,奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来,贸易即已成为人们日常活动的主要部分,并成
6、为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立),请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O Cl:0→-1↑1x2 N2:-3→0↓3X2所以可知在Cl2配上3,接下来的略··· 5.万能配平法:这个名字看起来似乎很神圣,其实也叫待定系数法。只是最后的退路,比较繁琐,也就是解方程。(基本步骤:一设,二定,三列方程,四解,五验)Eg1:KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 设aKMnO4+H2S
7、O4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3(假定H2SO4系数是1,这样H2O也是1,由氢数目可知)则根据各元素不变 K:a+b=2d+fMn:a=c O:4a+4=4(c+d)+1+3fS:1=c+dI:b=2e+f 解得b=(5-5a)/3,c=a,d=1-a,e=(4-9a)/6,f=(4a-1)/3 可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平,不然一个a对应一套系数,就有无数种了。此法看上去无脑又费字,其实却是普遍适用,符合原子守恒本质,又可以保证再也没有配不
8、出的方程式的方法。(设系数为1的物质可以自便,随意挑一种,解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。) 配套练习:1.KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+随着信息化和全球化的发展,国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一,甚至是三驾马车之首,奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来,贸易即已成为人们日常活动的主要部分,并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立I2+KIO3+K2SO4+H2O 2
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