【精品】高考化学总复习资料

《【精品】高考化学总复习资料》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、碱金属（一）钠1.物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电2.化学性质：（1）与氧气反应　常温：4Na+O22Na2O　点燃：2Na+O2Na2O2　　（2）与卤素、硫等非金属反应　2Na+Cl22NaCl　2Na+S　Na2S　（3）与水反应（加酚酞）：①现象：浮、熔、游、响、红。②表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成H2和碱。③实质：钠置换水中的氢（4）与酸反应：直接与H+发生氧化还原反应（置换）（5）与盐反应：①水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。2Na+2H2O+CuSO4=↓+Na2

2、SO4+H2↑②熔融：直接发生置换反应　4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl3.存在：只以化合态存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等4.保存：密封保存，通常保存在煤油中5.用途：制取Na2O2等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作原子反应堆导热剂，还原金属，用于电光源6.制法：2NaCl2Na+Cl2↑7.钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH吸收空气中的水蒸气和CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3

3、。即其变化过程是这里发生的反应有：①4Na+O2=2Na2O　②Na2O+H2O=2NaOH　③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　④2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O　⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（二）钠的氧化物1.Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na2O22.Na2O2：淡黄色固体①淡黄色，跟水反应放出O2→供氧剂、漂白剂。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑②跟CO2反应放出O2→供氧剂、漂白剂。2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑（三）氢氧

4、化钠1.俗名：烧碱、火碱、苛性钠2.物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）3.化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等4.制法：①电解食盐水法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑②石灰纯碱法：+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH5.用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业6.保存：（1）盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。因为玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是酸性氧化物

5、，能与烧碱反应：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O生成有粘性的Na2SiO3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。（2）盛装烧碱的试剂瓶不能敞口存放。因为烧碱易潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质。（四）钠盐1.Na2CO3：（1）物理性质：易溶于水的白色粉末（2）化学性质：①与酸反应放出CO2，与反应生成NaOH；②Na2CO3·10H2O易风化，水解显碱性（3）用途：制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂（4）制法：氨碱法（索尔维法）、侯氏制碱法2.NaHCO3：（1）物理性质：易溶于水的白色细小晶体，溶解度比Na2CO3小

6、（相同温度下）（2）化学性质：①与酸反应放出CO2（剧烈）HCO3－+H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠、碳酸钠分别与同浓度、同种酸作用时前者反应速率快②与NaOH反应生成Na2CO3　HCO3－+OH－＝CO32－+H2O③受热易分解　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律：<1>H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M为碱金属）<2>同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3<3>碱金属的碳酸盐＞碱土金属的碳酸盐＞过渡元素的碳酸盐。④水解显弱碱

7、性CO32－+H2OHCO3－+OH－（3）用途：发酵粉、灭火剂、治胃酸过多3.Na2SO4：（1）晶体Na2SO4·10H2O，俗名芒硝（2）用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂4.常见碳酸盐及碳酸氢盐溶解性规律（1）易溶于水的碳酸盐其溶解度大于相应碳酸氢盐。例：Na2CO3溶解度大于NaHCO3的溶解度。（2）难溶于水的碳酸盐其溶解度小于相应碳酸氢盐。例：CaCO3的溶解度小于的溶解度。（五）碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）1.原子结构：（1）相似性：最外层均为1个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次

8、增多，原子半径依次增大2.元素性质：（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强3.单质性质：（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（2）递