高一化学 铁、铜的获取及应用

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1、第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。三、设计思路主要采用

2、师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中

3、铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。【投影】（ppt5）二．单质的化学性质： 铁铜与非金属反应 2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4 Cu+Cl2CuCl2Cu+O22CuO与盐酸反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应与盐溶液

4、反应 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚

5、铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？【图片展示】市售补血剂。（ppt7）【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？(ppt8)【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、

6、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+。反应方程式：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。【学生活动】(ppt9、10)探究步骤具体方案1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想Fe2+→Fe3+：加入氧化剂Fe3+→Fe2+：加入还原剂Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水2.设计实验方案验证自己的猜想Fe3+→

7、Fe2+：加入铁粉3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象实验现象Fe2+→Fe3+：取2支试管，各加入1mL0.1mol·L-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。Fe3+→Fe2+：取2支试管，各加入1mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。4.形成结论【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：（ppt11）Fe2+→Fe

8、3+：化合价升高，加入氧化剂,例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等Fe3+→Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn